Cantidad de sustancia

Reflexiona

1. El mol designa un conjunto de 6,02 .1023 partículas idénticas. Estas pueden ser átomos, moléculas, iones u otras partículas o agrupamientos específicos de ellas. Este nº se llama Número de Avogadro.

Por ejemplo: 1 mol de átomos de carbono contiene 6,02 .1023 átomos
1 mol de moléculas de agua contiene 6,02 .1023 moléculas

2. La masa molar (M) es la masa de un mol de átomos, moléculas o partículas en general. Se expresa en g/mol.

Número de moles = masa en gramos / masa molar

3. Un número de moléculas, átomos etc de cualquier sustancia dividido entre el nº de Avogadro es igual al nº de mol de moléculas, átomos etc de dicha sustancia.

Número de partículas / número de Avogadro = n mol de partículas

4. Resumiendo:
Sodio – Está formado por átomos de sodio, Na, ya que es un elemento.
– 1 mol de átomos de sodio contiene 6,02 .1023  átomos
– 1 mol de átomos de sodio tiene una masa de 23 g
– La masa molar del sodio es 23 g/mol
– En 23 gramos de sodio hay 6,02 .1023 átomos de sodio.
Dióxido de carbono (CO2) – Está formado por moléculas de CO2, ya que es un compuesto.
– 1 mol de moléculas de CO2, contiene 6,02 .1023 moléculas
– 1 mol de moléculas de CO2 tiene una masa de 12+16.2=44g
– La masa molar del CO2 es 44 g/mol
– En 44 g de CO2 hay 6,02 .1023 moléculas de CO2, es decir,
6,02.1023 átomos de C (carbono) y 6,02 .1023 x 2 átomos de O
(oxígeno).

Ejercicios:

5. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de moléculas de sal?
6. ¿Cuántas moléculas hay en 0,5 moles de moléculas de oxígeno?
7. ¿Cuántos moles hay en 6,022 . 1020 átomos de oro?
Sol: 0,001 moles de átomos de oro
8. Completa las siguientes frases: a) En 2 moles de iones hay …………..iones. b) En 56 moles de moléculas hay ………………moléculas. c) Para pasar de unidades (átomos, moléculas, iones,…) a moles hay que ………..entre……………. Y para pasar de moles a unidades (átomos, moléculas, iones,…) hay que ……………………por……….d) Si la masa molar de un compuesto es 17g/mol, en un mol de esa sustancia hay ………..moléculas
9. 48g de CH4 ¿Cuántos moles son? ¿Cuántas moléculas hay?
10. ¿Cuántas moléculas hay en 125 g de HCl? Sol: 2,06.1024  moléculas
11. Halla la equivalencia, en gramos, de los siguientes moles:
a)3 moles de Na b) 5 moles de FeCl3 c) 67 moles de Al 2O3 d)24 moles de CH4
12. ¿Cuántos átomos hay en 5 moles de átomos de hierro?
13. ¿Cuántos átomos hay en 28 g de hierro?
14. ¿Cuántos moles son 132 g de CO2?
15. ¿Cuántas moléculas son 3 moles de P 2O5?
16. Hallar el nº de átomos contenidos en 89,67g de Flúor.
17. Hallar la masa molar del magnesio (Mg). ¿Cuántos moles son 142 g de Mg? ¿Cuántos átomos hay 3,5 moles de átomos de Mg?
18. ¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de H 2SO4?
19. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 49 g de H 2SO4? Sol: 1,2•1024  átomos de O
20. Escribe la masa fórmula y/o masa molecular de las siguientes sustancias:
1) H 2SO4 2) Br2 3) Ba 4) NH3 5) Al2O3
21. Tenemos 100 g de dioxígeno, O2 Calcular:
a) El número de moléculas que contienen
b) La cantidad de sustancia en moles
22. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en: a) 2 moles de oxígeno gas (O2) ; b) 4 moles de átomos de oxigeno (O) ; c)24,09.1023 átomos de oxígeno; d) 12,045.1023 moléculas de oxigeno. (sol: 64g)
23. Calcula la masa en gramos de: a) 6.1024 moléculas de amoniaco NH3(Sol: 169,38);
b)4 moles de sodio ,Na (Sol: 92);  c)3.1020 átomos de yodo (I2) (Sol: 0,0633), d)1 molécula de nitrógeno(N2) (Sol: 2,325.10-23); e) 1 átomo de fósforo (P)(Sol: 5,148.10-23)
24. En una muestra de azufre(S) hay 1023 átomos. ¿Cuántos moles de azufre contiene?

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