Lectura: Magnitudes y unidades

Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:

La sonda espacial Mars Climate Orbiter  fue el segundo satélite que desde la NASA se envió a Marte dentro del programa  Mars  Surveyor  ’98 para el estudio del clima y las características meteorológicas del planeta, así como intentar determinar sus particularidades pasadas. Además, debía proporcionar información  y servir de estación de comunicaciones para apoyar la aproximación y el aterrizaje en Marte, en diciembre de 1999, de la misión Mars Polar Lander. La sonda fue enviada el 11 de diciembre de 1998 y llegó al astro el 23 de septiembre de 1999, con el objetivo de mantenerse en una órbita de 140-150 km durante un año marciano, que equivale a 687 días terrestres.

Con un coste total de proyecto de 326 millones de dólares, la sonda comenzó a tener problemas nada más arribar al planeta, no pudiendo situarse en una órbita correcta ni enviar un solo dato a la agencia estadounidense. Tras la investigación de por qué la sonda no pudo colocarse en la órbita correcta, la NASA concluyó que en la construcción y programación de los sistemas de navegación y lanzamiento de la sonda espacial participaron distintas empresas que usaron  sistemas de medida diferentes.

En concreto la Lockheed Martin Astronautics de Denver fue la encargada de diseñar y construir la sonda, mientras que la Jet Propulsion Laboratory de Pasadena fue la encargada de programar los sistemas de navegación de la sonda. Pero los dos laboratorios no trabajaron con las mismas unidades de medida. El 1º utilizaba el sistema anglosajón de unidades y el 2º usaba el Sistema Internacional de unidades; por lo que el 1º de ellos realizó los cálculos correctamente utilizando el sistema anglosajón y los envió al 2º, pero los datos que proporcionó no especificaban las unidades de medida utilizadas. Ante esto, el 2º laboratorio usó los datos que recibió pero los interpretó como si estuvieran medidos en unidades del Sistema Internacional. El resultado fue erróneo, por lo que la sonda se colocó en una órbita equivocada, provocando su caída sobre el planeta y destrucción al friccionar con la atmósfera marciana.

Mars_Climate_Orbiter_2

  1. Resume el texto con tus propias palabras.
  2. Busca un sinónimo de: arribar y errónea.
  3. Indica el significado de la palabra friccionar.
  4. ¿Cuál de las dos empresas implicadas te parece que actuó más correctamente? ¿Por qué?
  5. Indica 2 unidades pertenecientes al sistema anglosajón.
  6. ¿Qué dos características debe de cumplir una unidad de medida?

 

Lectura: Dilatación de los gases

Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:

Seis experimentos realizados con el aire atmosférico, en los que dejé de lado todo aquello que podría resultar inseguro, me dieron los siguientes resultados: el aire atmosférico, que a la temperatura de la nieve en fusión tenía un volumen de 100 partes, calentado hasta la temperatura del agua en ebullición, se había dilatado hasta un volumen medio de 137,5 partes. Si se divide toda esta dilatación en partes iguales para cada uno de los grados que la ha producido, es decir, 100, y si se toma como unidad el volumen a la temperatura de 0 °C, se encontrará que el aumento de volumen es de 1/266,66 para cada grado centígrado.

 Los experimentos descritos aquí, realizados todos ellos con el mayor cuidado, establecen sin ningún lugar a dudas que el aire atmosférico, el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, el amoniaco, el cloruro de hidrógeno, el dióxido de azufre y el dióxido de carbono, se dilatan todos ellos casi de la misma manera por iguales grados de temperatura y que, en consecuencia, la diferencia de densidad de estas clases de gases a cualquier presión y temperatura, y en general su naturaleza específica, no influye para nada en su dilatación por el calor.

 De esto sacó la conclusión de que los gases se dilatan casi exactamente de la misma manera por iguales grados de temperatura y en igualdad de todas las otras condiciones.

 J. GAY-LUSSAC

Investigaciones sobre la dilatación de los gases y los vapores

Annales de Chimie (Adaptación)

Nota: Los cálculos de Gay-Lussac no eran exactos, debido a la poca precisión de los instrumentos de medida. Hoy sabemos que, a presión constante, por cada grado centígrado de cambio de temperatura, el volumen de cualquier gas se modifica en 1/273 del volumen que tiene a 0 °C.

  1.  ¿Con qué sustancias gaseosas realiza Gay-Lussac sus investigaciones? ¿Con qué sustancia gaseosa realiza el experimento que se describe de manera cuantitativa en el texto?
  2.  ¿Qué es lo que pretende investigar Gay-Lussac?
  3.  ¿Cuál es el volumen inicial del gas que se describe en el texto? ¿A qué temperatura se encuentra?
  4.  ¿Cuál es el volumen final del gas? ¿A qué temperatura se encuentra? ¿Qué magnitud permanece constante en estos experimentos?
  5. Si se toma la unidad de volumen el volumen a 0 °C:
    a) ¿Cuál es el valor aceptado en la actualidad para ese aumento de volumen?
    b) ¿Cuál es el aumento de volumen por cada grado centígrado que obtiene Gay-Lussac?
  6.  ¿Depende el resultado de estos experimentos de la naturaleza del gas que se utiliza en los mismos?
  7. ¿A qué conclusión llega Gay-Lussac sobre la dilatación de los gases?

gay_lussac

  Gay – Lussac

Pasatiempo: Átomo

Rellena los huecos y encuentra la palabra clave con las letras formadas en la 3ª columna empezando por la izquierda:

  1. Elementos que se encuentran a la izquierda de la tabla periódica.
  2. Son partículas del átomo con carga negativa.
  3. El nº másico, A, es el nº de protones más el de………..
  4. Tiene dos electrones en la última capa y es el átomo más grande del grupo.
  5. Es el gas noble más ligero.
  6. Es el metal, del grupo I, con el átomo más pequeño.
  7. Pertenece al 2º período y tiene las capas llenas de electrones.
  8. Es el elemento más ligero. Tiene un solo protón en su núcleo.
  9. Pertenece al 4º período y tiene 6 electrones en la última capa.
  10. Sus átomos tienen 23 protones.

 

1.                       __  __  __  __  __  __  __

2.        __  __  __  __  __  __  __  __  __  __

3.                       __  __  __  __  __  __  __  __  __

4.        __  __  __  __  __

5.               __  __  __  __  __

6.                      __  __  __  __  __

7.               __  __  __  __

8.               __  __  __  __  __  __  __  __  __

9.               __  __  __  __  __  __  __

10.                    __  __  __  __  __  __  __

Números de oxidación del carbono

El número de oxidación se define como la carga eléctrica “formal” (puede que no sea real) que se asigna a un átomo de un elemento en un compuesto, por lo que podrá ser un número positivo o negativo. El carbono (Z=6) puede tener números de oxidación que van del -4 al +4. En los compuestos inorgánicos es fácil  hallar el nº de oxidación de este elemento, pero cuando forma parte de algunos compuestos orgánicos, ya no lo es. En estos casos, el  C puede presentar diferentes estados de oxidación dentro de un mismo compuesto que contenga más de un átomo de él. Para otros elementos que enlacen con él,  el H tiene un nº de oxidación +1 y el O tiene -2 salvo en los peróxidos que es  -1.
En compuestos que contienen un sólo C, el número de oxidación de éste se calcula a partir de la fórmula molecular (también se puede hacer con la estructural), ya que estas moléculas son neutras. Por tanto teniendo en cuenta que el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el del oxigeno es -2 podemos calcular que:

CO:   O (-2)   C (+2)

CO2:  O (-2×2)  C (+4)

CH4:  H (+1×4)   C (-4)

H2CO3:    H (+1×2)    O (-2×3)       C (+4)

CH3OH: H (+1×4)    O (-2)       C (-2)

HCHO: H (+1×2)    O (-2)      C (0)  Metanal

HCOOH: H (+1×2)    O (-2×2)       C (+2)  Ácido fórmico o metanoico

CH3Cl: Cl (-1)    H (+1×3)    C (-2)

CH2Cl2: Cl (-1×2)    H (+1×2)   C (0)

CCl4: Cl (-1×4)       C (+4)

oxidacion CNúmero de oxidación del carbono en compuestos con un solo carbono

En el caso de que el compuesto sea un alqueno (CnH2n) se puede hacer de la misma forma:

CH2=CH2:   H (+1×4)  C (-2×2). Por lo que su nº oxidación será  C (-2)

Por lo general, para el compuesto que tenga más de un carbono, se utiliza otro método de cálculo del nº de oxidación de cada C,  aunque este método es válido para todos los compuestos de carbono. Para ello seguimos las siguientes reglas:

  1. Se asigna el valor -1 por cada enlace del carbono unido a elementos menos electronegativos que él como H, P, Si o metales.
  2. Se asigna el valor +1 por cada enlace del carbono unido a elementos más electronegativos que él como O, N, S, F o Cl.
  3. Se asigna el valor de 0 por cada enlace con otro carbono.

Se hace un balance de todos estos valores en cada carbono dependiendo de los enlaces que tenga. El resultado de esta suma será el nº de oxidación de ese carbono concreto en ese compuesto.

Vemos el caso del etanal:

Carbono metílico: -1-1-1+0 = -3    Tres enlaces con H y uno con un C  →   C (-3)
Carbono del grupo carbonilo: +1+1-1+0= +1   Dos enlaces con oxígeno (el enlace doble se cuenta como dos), uno con H y uno con C → C(+1)

etanal

Para el acetato de etilo:

Carbono metílico izquierda: -1-1-1+0 = -3    Tres enlaces con H y uno con un C  →   C (-3)
Carbono del grupo carbonilo:   +1+1+1+0= +3     Tres enlaces con O y un enlace con C → C (+3)
Carbono metílico derecha: -1-1-1+1= -2    Tres enlaces con H y un enlace con C → C (-2)

acetato de etilo

Es importante hacer notar que los dos carbonos metílicos en el acetato de etilo no tienen el mismo número de oxidación, uno es de –3 y el otro de -2.

Para el etanol:

Carbono metílico: -1-1-1+0 = -3    Tres enlaces con H y uno con un C  →   C (-3)
Carbono unido al grupo alcohólico: -1-1+1+0= -1       Dos enlaces con H, un enlace con O y un enlace con C  →   C (-1)

etanol

Para el ácido acético:

Carbono metílico: 1-1-1+0 = -3    Tres enlaces con H y uno con un C  →   C (-3)
Carbono del grupo carbonilo: +1+1+1+0= +3     Tres enlaces con O y un enlace con C → C (+3)

etanoico

La oxidación de alcoholes primarios a aldehídos y luego a ácido acético es una reacción que se da en el cuerpo humano cuando consumimos alcohol.

oxidacion alcohol

El consumo de grandes cantidades de etanol causa la acumulación de grandes concentraciones de acetaldehído en la sangre, lo cual puede conducir a un brusco descenso de la presión sanguínea, aceleración de los latidos del corazón y sensación general de incomodidad, es decir, una resaca.

Lectura: Sistema internacional de unidades

Lee el siguiente texto sobre el sistema internacional de unidades y contesta a las preguntas:

«Hoy que las técnicas envejecen con celeridad, resulta paradójico que las medidas de la masa dependan de un artefacto de 117 años de antigüedad guardado en las cámaras acorazadas de la Oficina Internacional de Pesas y Medidas. Según el sistema internacional de unidades (SI), el kilogramo es igual a la masa de este prototipo internacional de kilogramo, un cilindro de una aleación de platino e iridio, fabricado con gran precisión, de 39 milímetros de altura e igual diámetro. El SI está administrado por la Conferencia Internacional de Pesas y Medidas. En los últimos decenios, la Conferencia ha redefinido otras unidades fundamentales del SI para mejorar su precisión y mantenerlas acordes con el adelanto del conocimiento científico y técnico. Los patrones de metro y segundo se basan ahora en fenómenos naturales. Hoy en día, el kilogramo es la última unidad del SI que continúa dependiendo de un objeto manufacturado y único. Por eso, los metrólogos se proponen definir la masa mediante técnicas que dependan solo de las características inmutables de la naturaleza.»

kg

    El prototipo internacional del Kilogramo, guardado en la Oficina Internacional de
Pesas y Medidas de París

1 ¿Qué antigüedad tiene el patrón de masa? ¿Cómo se define el kilogramo?

2 ¿Qué unidades han sido redefinidas en los últimos decenios?

3 ¿Quién las ha redefinido?

4 ¿En qué se basan los nuevos patrones de metro y segundo?

5 ¿De qué deben depender las técnicas que sirvan para definir la masa?

Pasatiempo: Sopa de letras sobre “Estructura de la materia”

Busca en la sopa de letras la respuesta a las definiciones de abajo:

E A O L O B M I S S O L
L V A N I O N F E I O N
E O N C H I N L P F S S
M G U Y R U E A Z O C A
E A C U Ñ C L Ñ T R A L
N D L B T U O S H M T K
T R E R C E E J F U I N
O O O E T U D P D L O E
U N L B P O M O T A N U
M O W M T Y U O S L L T
M J O F E N L A C E F R
H C S U S T A N C I A O
N O T O R P D A L T O N

 

1) Zona central del átomo
__  __  __  __  __  __

2) Agua, amoníaco, sal
__  __  __  __   __  __  __  __  __  __

3) Partícula elemental  cargada negativamente
__  __  __  __  __  __  __  __

4) Afirmó que los átomos   eran indivisibles
__  __  __  __  __  __

5) Forma abreviada de un  compuesto
__  __  __  __  __  __  __

6) Forma abreviada de un   elemento
__  __  __  __  __  __  __

7) Partícula elemental sin  carga
__  __  __  __  __  __  __

8) Interacción entre dos o  más átomos con formación de un compuesto estable

 __  __  __  __  __  __

Etimología de los nombres de los elementos químicos

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. Un elemento es una sustancia pura que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples.

La tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su número atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

El origen de los nombres de los elementos químicos es muy variado. Estos pueden ser:

Planetas, asteroides y similares

Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes que este elemento.

Helio (He): del sol o de la corona solar. También puede provenir de la mitología griega, Helio  o Helios  (en griego antiguo Hếlios, ‘sol’) es la personificación del Sol.

Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, que a su vez proviene de la mitología romana (era el mensajero de los dioses). Su símbolo se debe a que Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.

Neptunio (Np): del planeta Neptuno.

Paladio (Pd): Fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston y su nombre se lo dio el propio Wollaston en honor del asteroide Pallas, que había sido descubierto poco antes que el elemento. También proviene de Pallas, diosa de la sabiduría.

Plutonio (Pu): del que antes era el planeta Plutón.

Selenio (Se): de Selene, nombre griego de la Luna.

Titanio (Ti): del satélite Titán del planeta Saturno. Este, a su vez proviene de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega,  gigante que evoca a los seis hijos de Urano y Gea .

Uranio (U): del planeta Urano. También divinidad de la mitología griega identificada con el cielo y que, junto con Gea (la Tierra) engendró a Crono, que posteriormente lo destronaría.

Lugares

Americio (Am): de América.

Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.

Californio (Cf) : de California.

Cobre (Cu): de la isla de Chipre. Proviene del latín cuprum.

 Darmstadtio (Ds): En honor a la ciudad alemana de Darmstadt, en donde se localiza el GSI, grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung .

Dubnio (Db): En honor del Instituto de Investigación Nuclear (Joint Institute for Nuclear Research) de Dubna (Rusia). Por otro lado los rusos, antes los soviéticos, intentaron llamarlo Nielsbohrium (Ns) y los americanos quisieron llamarlo hahnium (Ha), en honor al químico alemán Otto Hahn. Dubnio, cuyo nº atómico es 105, es ahora, en el 2015, el nombre oficial dado por la IUPAC.

Erbio (Er): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Escandio (Sc): de Scandia, nombre antiguo dado a Escandinavia.

Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.

Europio (Eu): de Europa.

Francio (Fr): de Francia.

Galio (Ga): de Gallia, que es el nombre en latín correspondiente al nombre romano de la región de  Francia llamada Galia.

Germanio (Ge): de Germania, Alemania.

Hafnio (Hf): del nombre en latín de Copenhague que es Hafnia, ciudad en la que se descubrió.

Hassio (Hs): En honor del estado alemán de Hess (en latín Hassias), en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).

Holmio (Ho): del nombre en latín de Estocolmo, que es Holmia.

Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory de Livermore, California. Elemento sintético.

Lutecio (Lu): de Lutetia, que era el nombre romano de París en el año 360.

Magnesio (Mg): de Magnesia, una comarca de la actual Grecia.

Polonio (Po): de Polonia.

Renio (Re): Rhenus (nombre latino del río Rin).

Rutenio (Ru): del Ruthenia, que es el nombre en latín de Rusia.

Terbio (Tb): también de Ytterby (Suecia).

Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.

Yterbio (Yb): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Científicos

Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.

Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la teoría heliocéntrica.

Curio (Cm): Pierre y Marie Curie.

Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.

Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.

Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético. Elemento nº 114. Antes era Uuq, Ununcuadio. Elemento sintético.

Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.

Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.

Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.

Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.

Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.

Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.

Rutherfordio (Rf): en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear. Anteriormente llamado Kurchatovio y Unnilquadio, Unnilquadium en latín (Unq). Unnilquadium significa 104 en latín. Los soviéticos propusieron el nombre de   Kurchatovium (Ku) en honor de  Igor V. Kurchatov, mientras que los estadounidenses preferían el nombre de Rutherfordium (Rf) en honor de Ernest Rutherford.

Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).

Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.

Mitología

Niobio (Nb): Níobe, hija de Tántalo. Mitología griega.

Prometio (Pm): de Prometeo, personaje mitológico que robó el fuego a los dioses en la mitología griega.

Tantalio (Ta): de Tántalo, uno hijo de Zeus. Se convirtió en uno de los habitantes del Tártaro, la parte más profunda del Inframundo, reservada al castigo de los malvados. De la mitología griega.

Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo

Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava.

Nombres que hacen referencia a propiedades

 Actinio (Ac): de aktinos, (destello o rayo en griego).

Argón (Ar): argos, inactivo.Los gases nobles son poco reactivos.

Arsénico (As): del persa zarnikh, ‘oropimente amarillo’ o bien del griego arsenikón, ‘masculino’, oropimente amarillo (auripigmentum).

Astato (At): Del griego astatos, que significa inestable.

Bario (Ba): de barys, (pesado en griego).

Berilio (Be): de beriio, esmeralda de color verde y del latín beryllus y éste del griego béryllos.

Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.

Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.

Cesio (Cs): de caesius (color azul celeste en latín). Fue descubierto en 1860 por el químico alemán Bunsen (el inventor del mechero Bunsen), que lo llamó así porque tiene la propiedad de darle un color azul a la llama, y en latín caesius significa “cielo azul”.

Cloro (Cl): chloros (amarilio verdoso en griego).

Cromo (Cr): chroma (color en griego), debido a los distintos colores que presentan los compuestos de este elemento.

Disprosio (Dy): dysprositos (duro en griego).

Fósforo (P): del latín phósphoros, y éste del griego phosphóros, que significa portador de luz.

Hidrógeno (H): del latín hydrogenium y genus, generador de agua.

Indio (In): color índigo o añil que aparece en su espectro y cuando arde.

Iridio (Ir): del griego iris, íridos, arco iris, ya que este elemento desprende muchos colores al disolverlo en un ácido y a los colores de sus sales. En la mitología, la diosa Iris personificaba al arco iris, y por parecer que éste une la tierra y el cielo, se la consideró una mensajera divina.

Manganeso (Mn): de magnes, magnético.

Mercurio (Hg): (hydrargyrum) quiere decir “plata líquida”. Procede de hidrargirio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín hydrargyrum y de hydrargyrus, que a su vez proviene del griego hydrargyros (hydros = agua y argyros = plata).

Nitrógeno (N): generador de nitratos (nitrum).  Oro (Au): del latín aurum (aurora resplandeciente o principio brillante en latín).

Osmio (Os): osme (olor en griego).El osmio no huele, pero el tetraóxido de osmio tiene un olor muy fuerte y penetrante.

Oxígeno (O): generador de ácidos (oxys).

Platino (Pt): parecido a la plata. El platino  en estado metálico es blanquecino y parecido a la plata (aunque mucho menos maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó “platina”, lo que quiere decir más o menos “parecido a  la plata”.

Praseodimio (Pr): de las palabras griegas prasios didymos, que significan gemelo verde (πρασιος prasios= “verde”) (διδυμος didymos= “gemelo”).

Radón (Rn): Inicialmente se le denominó emanación del radio (radiactiva) o nitón, del latín nitens, brillante.

Radio (Ra): radius, (rayo en latín).

Rodio (Rh): rhodon (color rosado en griego), debido al color de sus sales.

Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso cuando a la llama se acerca a la llama.

Talio (Tl): thallos, (retoño verde en griego).

Volframio (W): del inglés wolfrahm; lobo sucio (por su poco valor) o tungsteno (que es su otro nombre), de tung sten, del sueco, piedra pesada.

Yodo (I): iodes (violeta en griego).

Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro.

Zirconio (Zr): del griego zirkon y éste del persa zargun, que significa «color de oro».

Otros

Aluminio (Al): del latín alumen. Antiguamente se usaba en forma de una sal doble llamada alumbre.

Azufre (S) del latín sulphurium.

Antimonio (Sb): viene de stibium, que a su vez procede del latím stibium. Significa banco de arena gris brillante.

Boro (B): del arabe buraq o del persa burah. Es la palabra bórax, que es el tetraborato de sodio.

Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc, que es de dónde se aisló este elemento.

Calcio (Ca) de calx, caliza. La caliza está formada por Ca2CO3.

Carbono (C): carbón. Carbo, carbonis en latín.

Cobalto (Co): cobalto proviene de cobalos, mina. Otra versión asegura que cobalto es el nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana, ya que proviene del alemán Kobalt. Era denominabo kobold en la Edad Media por los mineros.

Estaño (Sn): del latín stannum.

Flúor (F): del latín fluor, fluoris, que significa flujo, corriente que se desliza. También es la raíz del verbo fluere, que es deslizar, fluir.

Fósforo (P) de phosphoros, portador de luz , ya que el fosforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire.

Hierro (Fe): del latín ferrum, fierro.

Kriptón (Kr): del  griego kryptos, oculto, secreto.

Lantano (La): del griego lanthanein, yacer oculto.

Litio (Li): de lithos, roca.

Molibdeno (Mo): del latín molybdaena, que era un mineral que contuviera plomo y que se creía que era la galena. Esta palabra, a su vez proviene del griego Molybdos, que significa plomo.

Neodimio (Nd): de neos-dydmos, nuevo gemelo (del lantano).

Neón (Ne). nuevo (del griego neos).

Niquel (Ni): proviene del término alemán kupfernickel, que quiere decir algo así como cobre del demonio . Kupfer significa cobre y Nickel demonio.

Plata (Ag): del latín argentum. : De platus (plano en latín).El símbolo viene del latín argentum, y ésta probablemente del sánscrito arganta (ligero, blanco).

Plomo (Pb): del latín plumbum.

Potasio (K) en alemán lo tradujeron a kalium, y de ahí su símbolo K .Del árabe al-Kalia, planta de cenizas.

Protoactinio (Pa): de protos (primero) y actinium.

Silicio (Si): de silex, sílice.

Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa),  Na del latín natrium (nitrato de sodio).

Tecnecio (Tc): de technetos, artificial, porque fue uno de los primeros sintetizados.

Teluro (Te): de la raíz latina tellus,uris, tierra.

Xenon (Xe): del griego xenon, extraño, raro.

Si quieres saber más sobre la historia del descubrimiento de los elementos químicos te puedes leer el libro de Isaac Asimov:         “La búsqueda de los elementos”. Isaac Asimov.

En cuanto a las “disputas” por darle nombre a los elementos tenemos esto (pincha en la tabla para verla más grande):

Controversia2

Fuentes:
http://www.uv.es/~jaguilar/elementos/nombres.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

http://www.pliegosdeyuste.eu/n4pliegos/juanhernandez.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/Controversia_sobre_la_denominaci%C3%B3n_de_los_elementos

http://etimologias.dechile.net/

Lectura: María La Judía

María La Judía (Alejandría, Egipto, s. I-III), también fue conocida como María la Hebrea, parece ser que vivió en Alejandría entre los siglos I y III de nuestra era. Algunos han dudado de la verdadera existencia de este personaje que sobresale como una de las pocas mujeres científicas de la Antigüedad. Sin embargo, se cree que ella existió y que fue una destacada alquimista. Sin duda sus extraordinarios conocimientos sobre la estructura, propiedades y transformaciones de la materia baño mariatuvieron que ser nada usuales para una mujer de su tiempo. Y, aunque se sabe que hubo otras practicantes de este arte sagrado, a ella se la conoce como “la maestra” y hoy día se reconoce el valor de sus aportaciones a la química moderna. María fue autora de importantes tratados alquímicos  con el seudónimo de Miriam la Profetisa, la mayoría de los cuales se quemaron en el segundo incendio de la Biblioteca de Alejandría. Muchos de sus escritos se conservan en extracto citados en las obras de autores masculinos, por ello sabemos que María la Judía es la autora de un manual con una detallada descripción de todo el instrumental usado en los laboratorios egipcios de quienes practicaban el arte khemeia. Debido a las  obras del escritor y alquimista griego Zósimo Panópolis (siglos III-IV) conocemos más sobre el trabajo de María. En una de sus obras encontramos la siguiente referencia a las teorías de María: “Ella enseñó que el hombre se forma mediante la fusión de la oscura sangre de la menstruación con el esperma blanco, con lo cual surge un verdadero feto que lleva diez mil nombres, como: germen, óvulo, homúnculo, recién nacido y otros“. En la actualidad sólo tenemos   fragmentos de su obra más citada, María práctica, y solamente un manuscrito completo titulado Discursos de la sapientísima María sobre la piedra filosofal que se guarda en la Biblioteca Nacional Francesa.

Uno de sus inventos más conocidos es el  balneum María o Baño María, muy utilizado en la cocina. Se trata de una especie de doble caldera, que, por un procedimiento de calentamiento prolongado, sirve  para aplicar calor a los cuerpos de manera suave y uniforme sin que llegue a la ebullición. También inventó otros aparatos destinados al arte culinario como  el tribikos, una especie de alambique hecho de cobre utilizado para destilar líquidos; y el kerotakis, u horno de María, que es un aparato para sublimar y así obtener aceites vegetales y colorear metales a partir  de mercurio y azufre. Sus descubrimientos también han encontrado utilidad en el arte, ya que ella realizó un preparado de sulfuro de plomo y cobre muy utilizado en la actualidad como pigmento negro y que es conocido en pintura como “negro María”.

También hay algunas fuentes que destacan el hecho de que María la Judía podría haber sido la descubridora del ácido clorhídrico, un secreto teóricamente transmitido desde los tiempos en que Moisés destruyó el becerro dorado.

Fuente: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/convivenciaeigualdad/colecc_planigualdad/n4_conoces_a/adjuntos/guiadidactica.pdf

Responde a las siguientes preguntas:

  1. Cita los cambios de estado que aparecen en el texto.
  2. Define cada uno de ellos.
  3. Nombra las sustancias puras que aparecen en el texto.
  4. ¿Cuáles fueron los inventos de María?
  5. Di si se conservan sus escritos.
  6. Una cazuela pequeña flota con agua dentro de la grande, que también tiene agua. El conjunto se pone al fuego y se espera a que el agua de la cazuela grande hierva. ¿Hervirá también el agua de la cazuela pequeña? Explica las razones de lo que ocurre.

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