Energía de activación

La energía que necesitan los reactivos para llegar a formar el complejo activado según la teoría del estado de transición, es la Energía de activación. Independientemente de que una reacción sea exotérmica o endotérmica, es necesario que los reactivos venzan la barrera de esta energía para que la reacción se produzca.En general, cuanto mayor es el valor de la energía de activación, menor será la velocidad de reacción, ya que habrá pocos choques eficaces entre las moléculas.

Para comprender el papel de esta energía de activación, pincha en la imagen para ver el applet:

 

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