Actividades de cinemática: posición, desplazamiento y distancia recorrida

Cuadernillo de actividades para diferenciar estos tres conceptos de la cinemática, además de la trayectoria. En este curso no se habla para nada de vectores. Todo se hace de forma escalar y gráfica.

Trayectoria: Es el camino que sigue el móvil.
Distancia recorrida: Es la longitud de dicha trayectoria. En el S. I. viene expresada en metros.
Posición: Es la distancia que hay entre donde se encuentra el móvil en un momento determinado y la referencia.
Desplazamiento: Es la distancia entre la posición final y la inicial. En el S. I. viene expresada en metros.

Pincha en el enlace inferior:

Cinematica 2º ESO Lomce

 

Mapa conceptual: Tipos de energía

Esquema de cómo puede presentarse la energía. Pincha en la imagen para vela más grande:

Problemas de concentraciones

 

Problemas de concentraciones y mezclas con soluciones

  1. ¿Qué quiere decir que una disolución tienen una concentración del 7%? Sol: En 100g de dn hay 7 g de soluto
  2. Calcula el porcentaje en masa de una disolución de 6 g de cloruro de sodio en 40 g de agua. Sol: 13%
  3. Calcula el porcentaje en masa de 135,9 g de una disolución de cloruro de sodio en agua que tiene de sal 35,9 g .Sol: 26%
  4. Se prepara una disolución de azúcar en agua añadiendo 2,5 g de azúcar a 50 mL de agua. La disolución así preparada tiene un volumen de 51,5 mL. Hallar la concentración de la dn en g/L Sol: 4,85 g/L
  5. Tienes una disolución acuosa cuya concentración es de 1,5g/L.¿Qué significa este dato?
  6. Corrige los errores de los siguientes apartados: A) La filtración es una técnica de separación adecuada para mezclas homogéneas. B) Al disminuir la temperatura, en general favorecemos la solubilidad de un sólido en agua. C) En general, la solubilidad de los gases en agua aumenta con la temperatura. D) El porcentaje en masa de una disolución se expresa en gramos por litro, g/l.
  7. Completa el texto: La concentración de una ……………………….expresa la cantidad de…………………….que hay en un determinado volumen de ella. Una forma de expresar la concentración es en gramos por litro, que indica la……………..de soluto en ………………..que tenemos por cada …………….de disolución.
  8. Hallar el porcentaje en volumen de una disolución que tiene un volumen de 60,5 mL y 12,6 mL de soluto. Sol: 20%
  9. Para preparar 250 g de una disolución de alcohol y acetona se ha necesitado 12,5 g de acetona. ¿Cuál es la concentración en porcentaje en masa de la disolución? Sol: 5%
  10. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. Sol: 6,25% en masa
  11. Calcula el porcentaje en volumen de una disolución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L Sol: 8% en volumen
  12. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros. Densidad agua= 1g/mL Sol: 159,5 g/L
  13. ¿Qué porcentaje en volumen tendrá una  disolución preparada con 500 mL de alcohol para que la disolución resultante tenga un volumen de  250 mL? Sol: 40%
  14. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene unos 450 g de azúcar. Calcula el porcentaje en masa de la dn. Sol: 60%
  15. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/L. Sol: 33,49 g/l
  16. Calcula la concentración en g/L de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Sol: 29,22 g/L
  17. Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol etílico con agua hasta completar dos litros. Sol: 12,5% en volumen
  18. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su concentración en g/L. Sol: 33,3 g/L
  19. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo?
  20. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 mL aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55g/L”. A) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? B) ¿Qué significado tiene este último dato?
  21. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?
  22. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo (sólido), que se disuelven completamente. a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
  23. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol, 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.” a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente? b) Calcular la concentración de cada componente en g/L.
  24. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites máximos establecidos por Sanidad. A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sustancia que contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral.
Conc. (mg/L) Cantidad de cada sustancia en 1,5L
Sodio 21
magnesio 32
potasio 64
bicarbonato 255

 

  1. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 mL .Calcula la concentración en % en peso y en g/L. ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?

Ajuste redox por el método del ión-electrón

Presentación Power Point donde se describe los pasos a seguir para ajustar una reacción redox por el método del ión electrón tanto en medio ácido como básico. Está para un nivel de 2º de bachillerato

Ley de Hooke

Ley de Hooke: Al aplicar una fuerza a un muelle, se produce una deformación que es directamente proporcional al valor de la fuerza.

                                                  F = k . ΔL                   

  • F es la fuerza deformante
  • ΔL es el alargamiento del muelle
  • k es la constante de proporcionalidad llamada constante de elasticidad. En el Sistema Internacional se expresa en  (N/m).

 

Actividades:

  1. Un muelle se alarga 30 cm cuando ejercemos sobre él una fuerza de 24 N. a) Calcula el valor de la constante elástica del muelle.
    b) Calcula el alargamiento del muelle al aplicar una fuerza de 60 N. Sol: 80 N/m  y  0,75 m

  2. Un muelle cuya constante elástica vale 150 N/m tiene una longitud de 35 cm cuando no se aplica ninguna fuerza sobre él.
    a) Calcula la fuerza que debe ejercerse sobre el muelle para que su longitud sea de 45 cm. Sol: 15 N
    b) La longitud del muelle cuando se aplica una fuerza de 63 N. Sol:  0,77 m
  3. Si sobre un muelle que inicialmente tiene una longitud de 8 cm aplicamos una fuerza de 60 N, calcula cuál será la longitud final si la constante de elasticidad tiene un valor de 250 N/m. Indica el valor del alargamiento del muelle. Sol: ΔL = 0,24 m ;  L final = 0,32 m
  4. Un muelle al que le colgamos una masa de 5 kg pasa de tener una longitud inicial de 12 cm a tener una longitud final de 15 cm.
    Calcula el valor de la constante elástica. ¿Qué longitud alcanzará si le colgamos una masa de 2 kg? Datos: g = 9,8 N/kg
    Sol: k= 1633,3 N/m   ;  0,132 m
  5. Si aplicamos a un muelle una fuerza de 140 N, este alcanza una longitud de 15 cm. Si por el contrario aplicamos una fuerza de 20 N, su longitud pasa a ser de 10 cm. Calcula la longitud que tiene el muelle en reposo y su constante elástica. Sol:  0,091 m  y  2400 N/m

Atomium de Bruselas

El Atomium es una estructura de acero y aluminio de 102 metros de altura construida para la Exposición General de primera categoría de Bruselas de 1958. Se encuentra a 5 minutos andando de la estación de metro Heysel/Heizel de la línea 6. Representa un cristal (átomo) de hierro ampliado 165 mil millones de veces. El diseño del Atomium fue obra de André Waterkeyn . La estructura tiene 102 metros de altura y está formada por 9 esferas de acero  de 18 metros de diámetro comunicadas entre sí por tubos con escaleras mecánicas. Tiene una masa total de 2400 toneladas. En la esfera superior hay un restaurante a 95 m del suelo.

El hierro tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo en una celda unitaria a temperatura ambiente y hasta los 911ºC:

Fe

  AtomiunBruselasBelg2

AtomiunBruselasBelg1

AtomiunBruselasBelg

Las fotos son de agosto de 1990

La siguiente foto es de octubre del 2017:

Las siguientes fotos son del 29 de febrero del 2020. En esta ocasión había una exposición temporal del pintor Pieter Bruegel.

 

Diferencias entre masa y peso

Con la información dada en las imágenes , realiza las siguientes actividades:

  1. ¿Cuál será el peso en la superficie terrestre de un cuerpo cuya masa es de 60 kg?Sol: 588 N
  2. Calcula la masa de un cuerpo que pesa 100 N en Saturno. Sol: 10,98 kg
  3. Tom desea atrapar a Jerry  pero se equivoca en los cálculos y va a parar a Marte. Suponiendo que la masa de Tom es de 35 kg, calcula su peso en dicho planeta, en N. (Gravedad de Marte: 3,71 m/s2 ). Sol: 129,8 N
  4. Si la gravedad de la Tierra es de 9,8 m/s2 y la de la Luna es de 1,6 m/s2, calcula tu propio peso en la Tierra y en la Luna en el SI.
  5. Calcula el peso en la Luna de un astronauta que en la Tierra pesa 803,6 N. Exprésalo en N. Sol: Masa en la Luna es la misma que en la Tierra. m= 82 kg. El peso en la Luna es: 131,2 N
  6. El peso de un niño en la Tierra es de 441 N. ¿Cual es el peso del niño en Marte? ¿Cual es su masa en la Luna? ¿Y su peso en la Luna? Datos: g en Marte = 3,7 m/s2 ; g en la Luna = 1,6 m/s2       Sol: 166,5 N, 45 kg, 72 N

Reloj de arena en Chiclana

En el museo de Chiclana que está situado en la Casa Briones, edificio que fue construido en el siglo XVIII por el arquitecto neoclásico Torcuato Cayón y que se encuentra  en la plaza Mayor, alberga esta pieza encontrada en el Balneario de Fuente Amarga. La pieza es un reloj de arena de madera y vidrio datada en 1850. Dicho balneario viene prestando sus servicios desde 1803, ya que fue en ese año cuando se descubrieron sus aguas, aunque su construcción fue posterior.

 

Fotos del 13 de julio del 2018

Densidad y concentración

Problemas donde se relacionan ambos conceptos. Tienen sus soluciones.

Densidad y concentración

Biocentro Güembé, Stª Cruz de la Sierra

Centro que empezó a funcionar en el 2004 y que se encuentra en Santa Cruz de la Sierra, Bolivia. Su extensión es de 24 hectáreas, ubicado a 15 minutos del centro de la ciudad localizado en la zona del Urubó, rodeado de innumerables plantas exóticas, bosques exuberantes y animales propios de la región, En su interior se encuentra una ruta botánica con orquidarios,  plantas autóctonas  y vistas sobre los palmerales adyacentes al centro. También hay animales , algunos sueltos y otros en cautividad.

0375 Biocentro Güembé. St Cruz

0372 Biocentro Güembé. St Cruz

0373 Biocentro Güembé. St Cruz

0376 Biocentro Güembé. St Cruz

0382 Biocentro Güembé. Mariposario. St Cruz

0385 Biocentro Güembé. Mariposario. St Cruz

0393 Biocentro Güembé. Desde el aviario. St Cruz

0394 Biocentro Güembé. Desde el aviario. St Cruz

0371 Biocentro Güembé. St Cruz 0378 Biocentro Güembé. St Cruz

0416 Biocentro Güembé. St Cruz 0431 Biocentro Güembé. St Cruz

0390 Biocentro Güembé. Perezoso. St Cruz 0402 Biocentro Güembé. Desde el aviario. St Cruz

0399 Biocentro Güembé. Desde el aviario. St Cruz

0401 Biocentro Güembé. Desde el aviario. St Cruz

  0414 Biocentro Güembé. Orquideario. St Cruz 0403 Biocentro Güembé.Camino al orquideario. St Cruz

0410 Biocentro Güembé. Orquideario. St Cruz

0413 Biocentro Güembé. Orquideario. St Cruz

0415 Biocentro Güembé. Orquideario. St Cruz

0422 Biocentro Güembé. St Cruz

0423 Biocentro Güembé. St Cruz

0434 Biocentro Güembé. St Cruz

0438 Biocentro Güembé. St Cruz

0439 Biocentro Güembé. St Cruz

0440 Biocentro Güembé. St Cruz

Fotos de julio del 2011

Y más fotos del 28 de diciembre del 2019, aunque no ha cambiado mucho:

Leemos el recibo de la luz

Presentación para aprender cómo se lee un recibo de la luz, y se han aprovechado los datos para hacer actividades de cambios de unidades, proporciones, ahorro energético y energía.

Ejercicios sobre concentraciones de las disoluciones

Aquí dejo un enlace con problemas de concentraciones. Muchos de ellos llevan la solución.

1º Problemas con soluciones

2º FisQuiWeb

La Ciencia en el Monasterio de La Rábida

El monasterio de Santa María de la Rábida, o Monasterio de La Rábida, es un convento franciscano que se encuentra en  Palos de la Frontera, en la provincia  de Huelva, Andalucía (España).  Tiene una extensión de 2137 m² y fue declarado «Monumento histórico y artístico de la Nación»  el 23 de febrero de 1856, aunque ha sufrido modificaciones sobre todo después del terremoto de Lisboa de 1755. Aquí se alojó Cristóbal Colón antes de partir hacia el Nuevo Mundo, cuando preparaba su viaje.

En él se conservan objetos conmemorativos del Descubrimiento de América y se pueden ver pinturas y/o fotos con objetos científicos, además de un reloj de sol que se encuentra en el patio. Para saber del reloj de sol, pincha en : https://relojesdesol.wordpress.com/2018/07/28/palos-de-la-frontera-1/

En el monasterio vivió entre los siglos XV y XVI el fraile Antonio de Marchena. Era muy aficionado  a la astronomía, y fue como  el “astrólogo” de Colón mientras vivió allí, ya que  a él le contaba sus proyectos para que le diera su opinión. En el siguiente cuadro se puede ver una carta de los Reyes Católicos a Cristóbal Colón hablándole de dicho fraile y otro cuadro de C. Colón con dicho fraile. Aquí se ve un reloj de arena y una esfera armilar.

  

En el cuadro siguiente se ve a Colón con diversos instrumentos para la realización de sus mapas, además de un reloj de arena:

También hay una réplica del mapa mundi de Juan de la Cosa. El original se encuentra en el Museo Naval de Madrid. Pincha en el siguiente enlace:
https://vecinadelpicasso.wordpress.com/2016/11/05/museo-naval-de-madrid-carta-de-juan-de-la-cosa/

En una de las paredes del monasterio había  réplicas de diferentes mapas celestes  y  modelos del Universo:


HÆMISPHÆRIVM SCENOGRAPHICUM AUSTRALE COELI STELLATI ET TERRÆ

 

HÆMISPHÆRIUM STELLATUM BOREALE ANTIQVUM

 


SISTEMA HELIOCÉNTRICO DE COPÉRNICO

 


MODELO GEOCÉNTRICO UNIVERSO DE PTOLOMEO
Fotos tomadas el 1 de mayo del 2018

Almirante Nelson y el sextante

Al final de la Main Street, en la Line Wall Road  de Gibraltar, al lado del South Bastion 1540, se encuentra esta estatua de Nelson. Lo que me llamó la atención fue el sextante que había en su base.
Horatio Nelson,  (Burnham Thorpe, Inglaterra; 29 de septiembre de 1758 – Cabo de Trafalgar, España; 21 de octubre de 1805), conocido también como el almirante Nelson, fue un oficial naval británico. Está considerado como uno de los marinos más célebres de la historia, destacó durante las Guerras Napoleónicas y obtuvo su mayor victoria en la célebre batalla de Trafalgar, en la que perdió la vida. El 14 de febrero de 1797, Nelson fue responsable en gran medida de la victoria en la batalla del Cabo de San Vicente, en el extremo sudoccidental de la Península Ibérica. Entre los días 3 y 7 de julio, Nelson participó en el ataque contra Cádiz estando al mando de las tropas que debían desembarcar en la Caleta para apresar la misma escuadra contra la que se había batido en San Vicente. En esta ocasión, Nelson fue finalmente derrotado por las fuerzas españolas. El 13 de septiembre de 1805, fue llamado a luchar contra las flotas francesa y española, que se habían aliado y tomado refugio en el puerto de Cádiz.
El 21 de octubre de 1805, Nelson luchó en la que sería su última batalla, la batalla de Trafalgar. Napoleón Bonaparte había reunido fuerzas una vez más para invadir las Islas Británicas. El día 19 de octubre, las flotas francesa y española dejaron Cádiz, y Nelson, con 27 naves se enfrentó a las 33 naves aliadas. Tras su muerte, Nelson alcanzó una gran celebridad  La monumental columna de Nelson y la plaza de Trafalgar (Trafalgar Square), donde está situada, son lugares destacados en Londres hasta el día de hoy.
La batalla de Trafalgar fue una batalla naval que tuvo lugar el 21 de octubre de 1805, en el marco de la tercera coalición iniciada por Reino Unido, Austria, Rusia, Nápoles y Suecia para intentar derrocar a Napoleón Bonaparte del trono imperial y disolver la influencia militar francesa existente en Europa. La Batalla de Trafalgar se produce frente a las costas del Cabo de Trafalgar, en Los Caños de Meca, localidad del municipio de Vejer de la Frontera (hoy perteneciente al municipio de Barbate en Cádiz tras su segregación en el año 1938). En dicha batalla  se enfrentaron los aliados Francia y España (al mando del vicealmirante francés Pierre Villeneuve, bajo cuyo mando estaba por parte española el teniente general del mar Federico Gravina) contra la armada británica al mando del vicealmirante Horatio Nelson, quien obtuvo la victoria.
El sextante es un instrumento de navegación de gran importancia durante varios siglos en la navegación marítima. Sirve para medir ángulos entre dos objetos tales como dos puntos de una costa o un astro, generalmente  el Sol  y el horizonte. De esta forma se puede calcular la latitud del lugar. El nombre sextante proviene de la escala del instrumento, que abarca un ángulo de 60 grados, o sea, un sexto de un círculo completo.
      Gibraltar Nelson1 Gibralter Nelson2
Gibraltar Nelson
Las fotos son de septiembre del 2014
Las siguientes fotos son del 31 de enero del 2010:

Geoformas en el litoral costero del Algarve

Existe un litoral costero en el Algarve (Portugal) que al ser de roca caliza es muy dado a las geoformas, debido, entre otros factores,  a la erosión del mar y la disolución de la caliza (carbonato de calcio), al ser muy vulnerables a las aguas pluviales. Entre estas geoformas se pueden ver arcos , grutas, algares e islotes.


Playa Marinha. Carvoeiro. Algarve

La Geomorfología litoral es una parte de la geografía física que estudia el relieve de las zonas costeras. La acción geológica del mar es la que determina el modelado litoral debido a las corrientes marinas, mareas y olas, produciendo erosión y sedimentación. La erosión del litoral depende de varios factores, como del tipo de materiales o fuerza del agua. Una de las formas erosivas más comunes son los acantilados. Los acantilados litorales se originan mediante la acción erosiva del oleaje contra la base del terreno costero. El oleaje erosiona selectivamente la roca, gastando a mayor velocidad la roca fracturada más blanda y más elevada. Al principio, se pueden formar cuevas marinas, islotes o arcos. Cuando las cuevas de lados opuestos de una unidad se unen, se produce un arco litoral.


Praia Carvalho. Carvoeiro

El proceso químico para la disolución de los carbonatos sería el siguiente:

a) Las aguas pluviales al atravesar la atmósfera disuelven el dióxido de carbono atmosférico, produciéndose ácido carbónico. El agua se vuelve ácida por lo que disminuye su pH.
H2O + CO2 → H2CO3
b) El ácido carbónico disuelto se disocia parcialmente y se forma el ión bicarbonato (hidrógenocarbonato), que queda disuelto en el agua de lluvia. En estas condiciones, el agua es ácida y puede reaccionar con la roca caliza.
H2CO3 →  H+  +  (HCO3)
c) La caliza (carbonato de calcio), que es insoluble en agua, es atacada por el ión bicarbonato disuelto en el agua de lluvia. Esto transforma el carbonato de calcio en bicarbonato, que sí es soluble en agua.
CaCO3 + (HCO3)   + H+  →  Ca(HCO3)2
d) A continuación se produce la disolución del bicarbonato de calcio en el agua, que se infiltra por las fisuras del macizo de caliza cargada de esta sustancia. El agua acidificada reacciona con la caliza y la disuelve.
Ca(HCO3)2   → 2 (HCO3)  +  Ca2+

Todos los procesos químicos anteriores se pueden resumir en el siguiente equilibrio entre dos reacciones químicas opuestas:

  • La que hace que la caliza se transforme en bicarbonato y se disuelva en agua.
  • La que vuelve a transformar el bicarbonato en caliza, que precipita al no ser soluble.

H2O + CO2  + H2CO↔ Ca(HCO3)2

Estos dos procesos, disolución y la precipitación de CaCO3 , dependen de una serie de factores, como son la cantidad de dióxido de carbono, el pH y la temperatura. La disolución de CaCO3  se ve favorecida por un aumento de CO2, valor bajo del pH y disminución de la temperatura. La precipitación por lo contrario.

Praia da Marinha. Carvoeiro

Foto tomada desde la Capela Nuestra Sra da Rocha. Praia de Porches

Todos estos acantilados de piedra caliza con multitud de geoformas se encuentran dentro de una ruta de aproximadamente 14 km llamada  ” Percurso Dos Sete Vales Suspensos” (Ruta Los Siete Valles Suspendidos), en el Concelho de Lagoa, inaugurado el 20 de mayo del 2010.

También existen geoformas en otras playas fuera de esta ruta, como en la “Praia dos Caneiros”, con el islote que la caracteriza llamado Leixão das Gaviotas  o en la “Praia dos Três Irmãos” en Alvor.

Sendero Faro de Ponta do Altar. Praia dos Caneiros. Ferragudo

Por el sendero que iba al Faro de Ponta do Altar, encontré  este pequeño pedestal dividido en 360º y con las marcas de los puntos cardinales. No se que significado puede tener, pero me llamó la atención.

Las fotos siguientes son de  la Praia dos Três Irmão,  en Alvor:

Fotos tomadas el 2 de enero del 2018

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