Espectros de absorción y emisión

Isaac Newton, en el siglo XVII,  demostró que la luz que provenía del Sol o un sólido incandescente , como el filamento de una bombilla, (luz blanca), al pasarla a través de un prisma, se descomponía en los colores del arco iris. El espectro que se obtiene es continuo; contiene radiacione de todas las longitudes de onda, desde el rojo al violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm -nanómetro- = 10-9 m).

espectrocontinuo
Si tenemos un elemento gaseoso a elevada temperatura, se produce una emisión de luz que, al hacerla pasar por un prisma, se descompone en forma de un espectro discontinuo, que consta de una serie de líneas correspondientes a determinadas frecuencias y longitudes de onda. A este tipo de espectros se los conoce como espectros de emisión. Si una luz blanca  atraviesa un gas, ésta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como líneas negras, formando el espectro de absorción.
Los espectros discontinuos  constan de líneas o rayas emitidas a longitudes de onda específicas. Si las líneas son de colores sobre fondo oscuro  tenemos un espectro de emisión, y si las  líneas son oscuras  sobre fondo de colores el espectro es de  absorción.

                                                                                       Guadiel espectros

Cada elemento tiene siempre su propio espectro característico, por lo que los espectros atómicos sirven para la identificación de los elementos, con sólo analizar la posición de las líneas de absorción y/o emisión. Por ejemplo, en el del sodio, hay dos líneas intensas en la región amarilla a 589 nm y 589,6 nm.

sodio

El espectro del átomo de hidrógeno fue el primero que se interpretó y se estudió, ya que al tener un único electrón es el más sencillo.

hidrogeno

Si se compara el espectro de absorción y de emisión de un mismo elemento podemos ver que las radiaciones emitidas en el espectro de emisión son las mismas que faltan en el de absorción:

esp

Como resumen, estudiamos tres tipos de espectros:

esp

Por otro lado, el óptico bávaro Josep von Fraunhofer (1787- 1826), analizó el espectro del Sol . En 1814 Fraunhofer fue el primero que investigó las líneas de absorción en el espectro del Sol, que serían explicadas de modo exhaustivo por Kirchhoff y Bunsen en 1859, con la invención del espectroscopio. Esas líneas se siguen llamando en nuestros días líneas de Fraunhofer en honor suyo.
Este es el sello que Alemania le dedicó:

Alemania0001m
Para ver los espectros tanto de absorción como de emisión  de los elementos, pincha en el siguiente enlace:

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/espectros/espectros6.swf

También los puedes ver en este otro enlace (inglés):

http://jersey.uoregon.edu/elements/Elements.html

Nuevos símbolos de peligro en productos químicos

Un pictograma es un signo que representa esquemáticamente un símbolo, objeto real o figura. Los símbolos de riesgo son unos pictogramas que se encuentran estampados en las etiquetas de los productos químicos y que sirven para dar una percepción instantánea del tipo de peligro que entraña el uso, manipulación, transporte y almacenamiento de éstos.

Con este nuevo reglamento se pretende acabar con la situación actual, que considera la peligrosidad de una misma sustancia de manera diferente en distintos países. Para ello, se agregan los criterios de clasificación y etiquetado de sustancias y mezclas del Sistema Global Armonizado de clasificación y etiquetado de productos químicos (SGA o GHS), adoptado a nivel internacional en el marco de las Naciones Unidas. 

Desde julio de 2008, los nuevos símbolos y los viejos conviven a la vez. El 1 de diciembre de 2010 entró en vigor el nuevo Reglamento Europeo sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas CLP (Classification, Labelling and Packaging o clasificación, etiquetado y envasado) (Reglamento CE nº 1272/2008). Para sustancias peligrosas ya ha entrado en vigor y será de obligatorio cumplimiento para las mezclas peligrosas a partir de 2015. Durante este periodo de transición ambos sistemas de clasificación (Clasificación y etiquetado de la UE y GHS) serán aplicables.

La simbología antigua era esta:

 pictoanti

Ahora hay dos pictogramas más, nueve  frente a los siete/ocho  antiguos, y desapareció el  símbolo de la cruz negra con fondo naranja. Además de los nuevos pictogramas, se incluyen varios cambios en el etiquetado. Se sustituyen las antiguas frases por indicaciones de peligro y consejos de prudencia, y se indica la gravedad del peligro mediante las palabras de advertencia “Peligro” para las categorías más graves y “Atención” para las menos graves.
Los nuevos símbolos son:

Explosivo: este símbolo de una bomba hecha añicos alerta de que el producto puede explotar al contacto con una llama, chispa, electricidad estática, bajo efecto del calor, en contacto con otros productos, por rozamientos, choques, fricción, etc. Los aerosoles de todo tipo, como lacas o desodorantes, incluso cuando se han acabado, son explosivos por encima de 50º C.

Inflamable: el producto comienza a arder de forma muy fácil, incluso por debajo de 0º C, al contacto con una llama, chispa, electricidad estática, etc.), por calor o fricción, al contacto con el aire o agua, o si se liberan gases inflamables. El alcohol, el metanol, la trementina y su esencia, la acetona, los disolventes de pintura, las pinturas en aerosol y metálicas, los desheladores de cristales, los purificadores de aire, etc., son inflamables.

Comburente: a diferencia del pictograma para los productos inflamables, la llama está encima de un círculo. Se hace esta distinción para avisar de que el producto es comburente. Son productos ricos en oxígeno que en contacto con otras sustancias, sobre todo inflamables, pueden provocar, avivar o agravar un incendio o una explosión. Los disolventes que contienen peróxidos, como el ácido peracético, son comburentes.

Gas: el dibujo de la bombona señala que es un envase con gas a presión. Algunos pueden explotar con el calor, como los gases comprimidos, licuados o disueltos. Los licuados refrigerados pueden causar quemaduras o heridas criogénicas, al estar a muy baja temperatura. En la anterior normativa no había un símbolo para estos productos a presión o comprimido, tan solo una frase de peligro.

Corrosivo: el producto puede atacar o destruir metales y causar daños irreversibles a la piel, ojos u otros tejidos vivos, en caso de contacto o proyección.

Toxicidad aguda: la calavera y las dos tibias cruzadas advierten de que el producto genera efectos adversos para la salud, incluso en pequeñas dosis, y con consecuencias inmediatas. Al entrar en contacto con el mismo se pueden sentir náuseas, vómitos, dolores de cabeza, pérdida de conocimiento. En un caso extremo, puede causar la muerte.

Irritación cutánea: el signo de exclamación es una advertencia de los efectos adversos que el producto puede provocar en dosis altas. Algunas de estas consecuencias negativas son irritación en ojos, garganta, nariz y piel, alergias cutáneas, somnolencia o vértigo.

Peligroso por aspiración: estos productos pueden llegar al organismo por inhalación y causar efectos negativos muy diversos, en especial, muy graves a largo plazo. Pueden provocar efectos cancerígenos, mutágenos (modifican el ADN de las células y dañan a la persona expuesta o a su descendencia), tóxicos para la reproducción, causar efectos nefastos en las funciones sexuales, la fertilidad, provocar la muerte del feto o malformaciones, modificar el funcionamiento de ciertos órganos, como el hígado, el sistema nervioso, etc., entrañar graves efectos sobre los pulmones y provocar alergias respiratorias.

Peligroso para el medio ambiente acuático: este pictograma con un árbol y un pez indica que el producto provoca efectos nefastos para los organismos del medio acuático (peces, crustáceos, algas, otras plantas acuáticas, etc.). La anterior clasificación consideraba los efectos tóxicos también sobre el medio terrestre e incluía una frase de riesgo indicativa del peligro del producto sobre la capa de ozono.

riesgo

Real Decreto 1802/2008, de 3 de noviembre, por el que se modifica el Reglamento sobre notificación de sustancias nuevas y clasificación, envasado y etiquetado de sustancias peligrosas, aprobado por Real Decreto 363/1995, de 10 de marzo, con la finalidad de adaptar sus disposiciones al Reglamento (CE) n.º 1907/2006 del Parlamento Europeo y del Consejo (Reglamento REACH):

http://www.boe.es/buscar/doc.php?id=BOE-A-2008-17630

Fuente: http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/urbano/2011/01/17/198332.php
http://www.periodistas-es.org/sociedad/simbolos-de-peligro-en-los-productos-quimicos-entra-en-vigor-el-nuevo-reglamento-europeo-sobre-etiquetado

Normativa Selectividad 2012-2013

Normativa de la Selectividad en Andalucía para el curso 2012-2013 realizada por mi Instituto:

Ejercicios de formulación de química orgánica

Formula  los siguientes compuestos :

 

Formular

1. 2-Hidroxipentanal
2. Ácido butanoico
3. Propano
4. Butanona
5. Propino
6. Ácido propanoico
7. Etilmetiléter (metoxietano)
8. Ácido hexanoico
9. Pentan-2-ona
10. 3-Aminoheptanal
11. Penta-1,3-dieno
12. Propanonitrilo
13. Octa-3,5-dieno
14. 3-Aminohexanal
15. 2,3-Dimetilhexanal
16. Pent-2-eno
17. Pentan-1,3-diol.
18. Etanoato de metilo
19. 1,3- Dicloropentano
20. Propan-1-ol
21. Propanoato de etilo
22. Ácido 3-hidroxihex-4-enoico
23. Ácido etanodioico
24. 2-Bromopropano
25. Butan-1,4-diol
26. Etanoato de etilo
27. Pentanonitrilo
28. Äcido hexanoico
29. Penta-1,2-dieno
30. Pentan-2-ona
31. Etilpropiléter (etoxipropano)
32. Pentan-2-amina
33. Propanodial
34. Pentan-3-ona
35. Pentan-3-amina
36. Butanodial
37. Ácido 2-hidroxipentanoico
38. 2,4-Dimetilhexanal
39. Fenol (Hidroxibenceno)
40. Ciclopentino
41. Etanonitrilo
42. 5-Cloropent-2-ino
43. Pentanamida.
44. Butanonitrilo
45. Etilmetiléter (Metoxietano)
46. Metilamina (Aminometano)
47. Butanoato de metilo
48. 1, 3-Dicloropentano
49. 3- Metil hexano
50. Propeno
51. Cianuro de hidrógeno (Metanonitrilo)
52. 3-Metilpent-2-eno
53. Ácido 2-hidroxipentanoico
54. 4-Cloropent-2-ino
55. 2,3-Dimetilpentanal
56. Ácido benzoico
57. 1,2-Dicloroeteno
58. Pent-1-en-3-ino
59. Aminometano (Metilamina)
60. Propanona
61. 3-Metilbut-1-eno
62. Ácido 2-hidroxihexanoico
63. Etilamina (Aminoetano)
64. 3-Etil-2-metilpentano
65. 2-Hidroxipropanal
66. Butan-1,3-diol
67. 2-Cloro-2-metilpentano
68. Ácido 2-hidroxipropanoico
69. 2,5-Dimetilhexano
70. Metano
71. Ciclopropano
72. 4-Metilhepta-2-ona
73. 1-Cloropent-2-ino
74. 2-Hidroxihexanal
75. But-3-en-1,2,3-triol
76. Ciclopenteno
77. Tributilamina
78. 4,5-Dimetilhexa-1,4-dieno
79. Etanal
80. Butanoato de metilo
81. 3-Metil-2-clorobutano
82. Pentanodial
83. 4-Etilhexanal
84. Ácido 4-cloropentanoico
85. 3-Metilpentanamida
86. Benceno
87. Propanoato de metilo
88. Ácido 3-hidroxihexanoico
89. Pentan-1,3-diol
90. Etoxietano
91. 2-Bromopropano
92. Ciclopentano
93. 2,3-Dimetilbutano
94. 2-Metilpropan-1-ol
95. Propanoato de metilo
96. Ácido 2-aminopropanoico
97. 3-Etilpentan-1-ol
98. 3-Metilbutanal
99. Ácido propanodioico
100. Etanoato de propilo

Errores más frecuentes en la formulación

Pinchando abajo tenéis las sugerencias de la ponencia de Química de la UCA para el curso 2011-2012 en cuanto a los errores más frecuentes cometidos a la hora de formular tanto en química inorgánica como orgánica.

Nomenclatura química inorgánica: selectividad

Guía sobre el uso de la nomenclatura de química inorgánica según las orientaciones de la ponencia de química de Andalucía para las pruebas de acceso a la Universidad.

Pincha en los libros:

Preparación de disoluciones en el laboratorio

Aquí hay varios problemas de selectividad donde piden descripción de cómo se haría en el laboratorio: 

1) Se toman 25 mL, de un ácido sulfúrico de densidad 1’84 g/ cm3 y del 96% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL. a) Calcule la molaridad de la disolución resultante. b) Indique el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32.

Solución

a) Calculamos la masa de 25 mL de disolución:

m = d .V = 1’84 g/mL x 25 mL = 46 g

Como la riqueza es del 96% la cantidad de soluto (ácido sulfúrico), será:

nº g H2SO4  = 46 g x 0’96 = 44’2 g de H2SO4

Transformamos la masa en moles:

Mm (H2SO4) = 98 g  ;  moles H2SO4 = 44’2 g / 98 g/mol = 0’45 moles

Por tanto, la molaridad, será:

M = 0’45 moles/ 0,25 = 1,8 M

b) Material necesario: Pipeta de 25 mL , matraz aforado de 250 mL, vaso de precipitados (opcional)  y frasco lavador.

Procedimiento: En el matraz aforado de 250 mL se añaden aproximadamente 150 mL de agua destilada o desmineralizada y a continuación se añaden los 25 mL de ácido sulfúrico concentrado que hemos tomado con la pipeta del frasco del ácido sulfúrico concentrado. Se agrega luego agua con el frasco lavador hasta las proximidades del enrase. A continuación, se enrasa añadiendo con la pipeta agua, gota a gota, hasta que la parte inferior de la superficie cóncava sea tangente con la raya del enrase. Por último, se cierra el matraz aforado con su tapón y se invierte varias veces para uniformizar la concentración de la disolución preparada.

 

2) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de pureza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución acuosa 0,025 M de NaOH. b) Explique el procedimiento para preparar la disolución anterior, indicando el material necesario.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.

Solución

a) Los moles necesarios para preparar 250 mL de disolución acuosa 0’025 M, serán:

nº moles = Molaridad . V

nº moles = 0’025 moles/L x 0’25 L = 6’25 . 10-3 moles de NaOH

Transformando los moles a gramos:

Mm (NaOH) = 40 g

nº g NaOH = 6’25 . 10-3 x 40 = 0’25 g NaOH puro

Como la sosa es del 80% de pureza en peso de NaOH:

0’25 . 100/80 = 0,31 g NaOH

b) Material necesario: Balanza, vidrio de reloj, vaso de precipitados, embudo, matraz aforado de 250 mL, frasco lavador y pipeta.

Procedimiento: Se pesan 0’31 g de hidróxido de sodio sobre un vidrio de reloj y en una balanza ,  y se añaden al vaso de precipitados que contiene unos 100 mL de agua destilada o desmineralizada. Se agita hasta que se disuelva completamente. A continuación se vierte mediante el embudo la disolución en el matraz aforado, lavando con un poco de agua, tanto el vaso de precipitados como el embudo, para disolver las pequeñas cantidades de hidróxido de sodio que pudieran haber quedado. El agua del lavado se vierte también en el matraz aforado. Se agrega luego agua hasta las proximidades del enrase. A continuación, se enrasa añadiendo con la pipeta agua, gota a gota, hasta que la parte inferior de la superficie cóncava sea tangente con la raya del enrase (nivel de lectura). Por último, se cierra el matraz aforado con su tapón y se invierte varias veces para homogeneizar  la disolución preparada.

 

3) Se desea preparar 1 L de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6% de pureza en peso. a) ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial? b) Explique el procedimiento que seguiría para su preparación y nombre el material necesario para ello. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; N = 14.

Solución

La cantidad de soluto (ácido nítrico) que se necesita para preparar la disolución diluida se ha de tomar de la disolución comercial, por tanto, lo primero que hay que hacer es calcular la cantidad, en gramos, de ácido nítrico necesarios para prepararla:

1L . 0,2 M = 0,2 moles;  1 mol HNO3= 63 g;            0,2moles  . 63g/mol = 12,6 g ácido nítrico

Ésta es la cantidad de ácido que se ha de tomar de la disolución concentrada (comercial). Como el ácido del que disponemos no es puro, habrá que calcular la cantidad de disolución concentrada que contiene dicha cantidad de ácido:

12,6g . 100 g dn /33,6g HNO3  = 37,5g disolución

Por último, las cantidades de disoluciones acuosas se suelen medir en unidades de volumen y como se conoce la densidad de la disolución:

Vdisolución 37,5 g /1,5 g/cm3=  25 mL

b) Material : un vaso de precipitados, un matraz aforado de 1 L, una probeta pequeña, un embudo pequeño, una varilla de vidrio, agua destilada y la disolución original .
Procedimiento: Un problema muy frecuente en un laboratorio de Química es la dilución, preparar una disolución a partir de otra que está más concentrada. Como el soluto se encuentra disuelto en una disolución previa, tenemos que calcular el volumen que hemos de tomar de dicha disolución que contenga el soluto que necesitamos para preparar la requerida, como hemos hecho anteriormente: 25 mL. Este volumen se mide con la probeta. Se diluye en una pequeña cantidad de agua destilada comparada con el volumen de disolución que se quiere preparar en un vaso de precipitados y agitando con la varilla. Se vierte con ayuda del embudo al matraz aforado de 1 L y se lava bien el vaso y la varilla con un poco agua destilada que también se agrega al matraz, completando éste con agua hasta enrasarlo.

Vídeo “Valoración ácido – base”

Vídeo de la práctica de laboratorio  de química que puede entrar en Selectividad “Valoración ácido-base”. Pincha en el enlace siguiente:

http://www.youtube.com/watch?v=yrkgdRKSGWk
http://www.youtube.com/watch?v=glkB6K6akPU&feature=related

Vídeos sobre preparación de disoluciones

En los siguientes enlaces de You Tube puedes encontrar  vídeos sobre cómo preparar en el laboratorio disoluciones a partir de uns sustancia sólida y a partir de otra disolución. Sería una de las prácticas que pueden aparecer en Selectividad:

http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
http://www.youtube.com/watch?v=oo3f2Sy4YSo&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=kggADKWl72s&feature=relmfu

A partir de otra disolución:

http://www.youtube.com/watch?v=DlCAIxFPmG4&feature=relmfu

Principales usos de los elementos químicos

Alcalinos Litio Baterías eléctricas, lentes de telescopios y cerámicas.
Sodio Células fotoeléctricas, refrigerantes, lámparas de alumbrado público.
Potasio Células fotoeléctricas.
Alcalinotérreos Berilio Placas de rayos X, hardware, reactores nucleares.
Magnesio Envases de bebidas, flashes fotográficos, componentes del automóvil.
Calcio Purificador de metales, productos lácteos, medicamentos.
Bario Pirotecnia, recubrimiento de conductores eléctricos.
Elementos de transición Hierro Productos siderúrgicos. El acero lo forma con el carbono.
Cobalto Aleaciones para turbinas de aviones, recubrimientos resistentes a la corrosión, catálisis del petróleo, pigmentos, radioterapia, secante de pinturas.
Níquel Acero inoxidable, baterías recargables, robótica, acuñación de monedas.
Cobre Cables eléctricos y telefónicos, radiadores y frenos de coches, catenarias de trenes, monedas, tuberías de agua.
Cinc Protector contra la corrosión. Industria aeroespacial y de ordenadores.
Plata Monedas, orfebrería, medicina, industria fotográfica.
Cadmio Baterías, reactores nucleares.
Mercurio Espejos, termómetros, lámparas, explosivos.
Térreos Boro Industrias aeroespaciales y pirotécnicas.
Aluminio Espejos de telescopios, carpintería metálica, embalaje de alimentos, combustible cohetes.
Carbonoideos Carbono Aceros, reactores nucleares, medicina, fibras poliméricas, datación radiométrica.
Silicio Fabricación de chips, siliconas, cerámicas.
Estaño Protector de metales, obtención bronce.
Plomo Recubrimiento de cables, pigmentos.
Nitrogenoideos Nitrógeno Fabricación de amoníaco y atmósferas inertes.
Fósforo Raticidas, cerillas.
Anfígenos Oxígeno Propulsión cohetes, soldadura, fabricación de acero, medicina.
Azufre Fabricación de pólvora, fungicidas, vulcanizado del caucho.
Halógenos Flúor Plásticos, semiconductores, medicina.
Cloro Plásticos, fármacos, insecticidas, colorantes.
Bromo Síntesis de antidetonante de gasolina.
Iodo Medicinas y colorantes.
Gases nobles Helio Criogenia, reactores nucleares, láseres.
Neón Tubos luminosos, criogenia, láseres.

Estructuras de moléculas inorgánicas

En la siguiente página , cuando pinches en un elemento de la tabla, puedes ver los componentes que existen de cada elemto y su estructura en el espacio.
Pincha abajo en la molécula:

Reacciones de precipitación

OBJETIVOS

1) Observar el proceso de formación de un precipitado y su posterior solubilización.

2) Realizar  algunas  reacciones de precipitación.

 
MATERIAL

 - Gradilla con tubos de ensayo

 - Vasos de precipitados  y/o erlenmeyers

 - Frasco lavador

 - Embudo y papel filtro


PRODUCTOS

 Disoluciones de :

- Cromato de potasio

- Nitrato de plata

- Yoduro de potasio

- Nitrato de plomo (II)

- Hidróxido de amonio

- Sulfato de cobre (II)

- Ácido nítrico

- Carbonato de sodio

- Cloruro de níquel (II)

-Cloruro de mercurio (II)

 

PROCEDIMIENTO:

 Colocar en una gradilla 10 tubos de ensayo. En cada tubo realiza las siguientes reacciones mezclando las disoluciones correspondientes. Observa las sustancias que aparecen y sus colores para su posterior estudio.
Las reacciones que has de realizar  en cada tubo de ensayo son:

1) Nitrato de plata  + Cromato de potasio

2) Nitrato de plomo (II) + Yoduro de potasio

3) Sulfato de cobre (II) + Carbonato de sodio

4) Carbonato de sodio + Cloruro de níquel (II)

5) Yoduro de potasio +  Cloruro de mercurio (II)

En cada reacción  se te formará un precipitado y una sustancia soluble. Divide lo obtenido entre dos tubos de ensayos. Déjalos reposar durante 5 o 6 minutos. Observa lo realizado y anota los resultados obtenidos referentes a la coloración de cada sustancia.

Tendremos un precipitado repartido en dos tubos de ensayos para estudiar su solubilidad en HCl y en hidróxido de amonio. Añade a cada tubo de ensayo del mismo precipitado 2 mL HCl y en el otro tubo 2mL de hidróxido de amonio. Observa las solubilidades de dichos precipitados en esos compuestos. Completa la tabla del final de las cuestiones.

CUESTIONES:

1) Escribe las correspondientes ecuaciones químicas completas  y ajústalas.

2) ¿Cuál es la sustancia que precipita en cada reacción?

3) ¿Cuál es la sustancia que no precipita?

4) Completa el siguiente cuadro:

Reacción Fórmula del
precipitado
Color del
pdo
Fórmula de
la solución
Color de la
solución
El pdo soluble
 en HCl
El pdo soluble en H. Amonio
           
           
           
           
           

Selectividad

Estos son dos enlaces interesantes para la Selectividad de la asignatura de Química:

Página web de la Universidad de Cádiz con información sobre el programa del segundo curso del Bachillerato, en relación con la Prueba de Acceso a la Universidad, exámenes, soluciones, etc.

Página web de la editorial S.M. sobre la Selectividad. Posibilidad de bajarse los exámenes hasta el año 2004. Clasificado por asignaturas y Comunidades Autónomas.

En esta página hay exámenes resueltos desde el año 2001.

Prueba de Acceso a la Universidad: Exámenes de todas las asignaturas y orientaciones

La oxidación del hierro

Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones  entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de  hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimos que se ha oxidado.

La reacción global redox sería: 2 Fe  +  3 O2  =  2 Fe2O3

Aquí los elementos Fe y  O2 tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida  perdiendo electrones  y pasando a nº de oxidación  +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.

Sobre los elementos químicos

Hasta octubre del 2010, había oficialmente 112 elementos, de los cuales, sólo 92 existen en la naturaleza. Los otros han sido obtenidos en laboratorios como el GSI en  Darmstadt, Alemania .Aquí se ha descubierto 6 elementos que son: Bohrio (en honor a Bohr), hassio (en honor al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el GSI),  meitnerio (en honor a  la matemática y física, de origen austríaco y sueco, Lise Meitner), darmstadtio (en honor a dicha ciudad alemana), roentgenio (en honor a Röentgen) y copernicio (en honor a Copérnico).

De todos los elementos conocidos sólo 3 han sido descubiertos por españoles: el platino, el wolframio y el vanadio. En 1735, el andaluz natural de Sevilla y almirante Antonio de Ulloa descubrió el platino; en 1783, Juan José y Fausto Delhuyar descubrieron el wolframio o tungsteno y en 1801 Andrés Manuel del Río descubrió el vanadio. Ëste último se había llamado anteriormente eritronio.
D. Antonio Ulloa  descubrió el platino en Colombia y pensó que era una impureza de la plata por lo que le llamó “platina”.

El nombre de elemento químico lo utilizó Robert Boyle (Irlanda, 1627- Londres, 1691) para denominar a aquellas sustancias que no se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos químicos ordinarios. Boyle fue precursor de la química moderna, y es por eso que se le llama el padre de la Química moderna.

¿Cómo se pone nombre a los elementos?

Primero es el organismo Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) el que contrasta y verifica la existencia del elemento. A continuación, dicho organismo sugiere a todos sus descubridores darle un nombre, el cual se debe basar en un científico, un lugar, un concepto mitológico, una propiedad o un mineral. Junto con el nombre, también deben de proponer un símbolo químico.

La idea de darle un símbolo a cada elemento fue debida a Berzelius (1779-1848), quien propuso que consistiese en la inicial del nombre latino del elemento, seguida, si se producía repetición, por otra letra incluida en dicho nombre. Por ejemplo: el símbolo del boro es B, el del berilio es Be, el del bromo es Br, etc. El símbolo de un elemento es algo internacional, es el mismo en todos los idiomas, y esto hace que todos los científicos puedan compartir información. Durante el  periodo que va desde que un elemento es reconocido hasta que se autoriza su nombre, se nombra con la terminación en “io” de su número atómico en latín. Su símbolo sería provisional y estaría formado por 3 letras que proceden de dicho nombre en latín. Por ejemplo: el elemento nº 113 sería el Ununtrio (símbolo Uut), el 114 el Ununcuadio (Uuq), ya que el último elemento reconocido es el 112, que se llama Copernicio y que su símbolo es  Cn.

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