Lectura: La anemia ferropénica

Lee el siguiente texto y responde al cuestionario:

«La anemia ferropénica es una disminución de glóbulos rojos en la sangre provocada por la escasez de hierro, necesario para el organismo pues forma parte de la hemoglobina. La hemoglobina es la proteína que transporta el oxígeno en la sangre. El organismo adquiere el hierro que necesita a partir de los alimentos, como son las carnes rojas, moluscos, pistachos, habas, lentejas, hígado… La absorción de hierro se favorece si además se consumen alimentos frescos, ricos en vitamina C. La anemia ferropénica afecta al 20% de las mujeres y al 3% de los hombres. En las etapas del crecimiento, y de forma destacada en la adolescencia en el caso de las mujeres, es necesario llevar una dieta sana para evitar padecerla. En ocasiones, para tratar la anemia, además de adecuar la dieta, es necesario tomar complementos de hierro. La industria farmacéutica ha desarrollado diferentes medicamentos.

 En el prospecto de dos de ellos se puede leer:

Medicamento I. Sulfato de hierro sesquihidratado 253,30 mg (equivale a 80 mg de hierro elemental).
Medicamento II. Cada sobre contiene 600 mg de ferrimanitol ovoalbúmina (equivale a 80 mg de Fe3+)».

  1. ¿Qué es la anemia ferropénica?
  2. ¿Por qué aparece?
  3. ¿Cómo se combate?
  4. Di si aparece algún ión en la lectura y cómo se ha formado en el caso de que contestes afirmativamente.

Les dangers des combustions

Quels sont les risques présentés par les combustions dans la vie courante ?

Une personne intoxiquée par du monoxyde de carbone risque la mort si elle n’est pas secourue rapidement. Les molécules de ce gaz  incolore et inodore ont la propriété de se fixer sur l’hémoglobine du sang à la place du dioxygène : cela provoque une intoxication que  l’on doit traiter par une forte oxygénation. Les combustions sont dangereuses. Lorsqu’un mélange de dioxygène et de combustible est au contact d’une flamme ou d’une étincelle, il peut se produire un incendie ou une explosion. Lorsque la combustion est incomplète, il y a  risque d’intoxication au monoxyde de carbone, gaz incolore, inodore et mortel.

   

Je réponds aux questions:

  1. Attribuer chacun des risques suivants à l’un des dessins : explosion, incendie, asphyxie, intoxication.
  2. Pour quelles raisons doit-il y avoir des aérations hautes et basses dans les pièces où a lieu une combustion ?
  3. Pourquoi  faut-il ramoner les cheminées au moins une fois par an ?
  4. Pourquoi  ne faut-il pas se chauffer avec un barbecue dans une maison en cas de panne d’électricité ?
  5. Comment nomme-t-on le gaz  toxique libéré lors d’une combustion incomplète ? Pourquoi est-il très dangereux ?
  6. Dans le premier dessin, repérer les trois éléments du triangle du feu qui peuvent être à l’origine d’un incendie. Lequel supprimer pour éviter l’incendie ?
  7. Si un incendie se produit dans une maison, pourquoi faut-il fermer toutes les sources d’aération ?

Le triangle du feu 

 

Comment fonctionne un verre doseur?

En cuisine, pour mesurer la masse ou le volume des différents ingrédients, on utilise parfois un verre doseur. Ce verre doseur permet de mesurer des volumes de liquides, comme l’eau ou le lait, avec les mêmes précautions que lorsque l’on mesure un volume avec une éprouvette graduée.
Il porte aussi des graduations pour mesurer des masses de riz, du sucre ou de farine.

 

Questions :

  1. Peut-on mesurer le volume de n’importe quel  liquide avec le verre doseur ? Pourquoi ?
  2. Les symboles des unités utilisées sur le verre doseur sont-ils corrects ?
  3. À quelle flèche dans le dessin,  correspond chaque  paragraphe : a) Pour le sucre, les valeurs des graduations sont différentes de celles du riz : 1 kg de sucre occupe 1,10L
    b) Pour les liquides, le verre doseur est gradué en mL comme une éprouvette graduée.
    c) On mesure en réalité un volume de riz et non une masse. Les graduations sont en gramme car on utilise la proportionnalité entre le volume et la masse : 1 kg de riz occupe 1,14L.
    d) On mesure la masse de solides en tous petits grains (grains ou poudre). Ainsi, on peut tasser le solide et obtenir une surface plane permettant une mesure correcte.
  4. Quelle est la masse de 1,14 dm3 de riz ?
  5. Qu’est-ce qui permet d’avoir des graduations en grammes pour les solides ?
  6. Quelles précautions faut-il prendre avec les solides pour réaliser une mesure correcte ?
  7. Peut-on mesurer une masse de gros sel avec ce verre doseur ? Pourquoi ?
  8. Un demi-litre de lait a-t-il la même masse qu’un demi –litre d’eau ? Pourquoi ?

Exercices sur les mélanges et corps pur

1) Choisir le bon mot:

a)      Un mélange dans lequel on distingue au moins deux constituants est un mélange homogène/hétérogène.
b)      Quand des particules solides se déposent au fond d’un récipient, on dit qu’il y a eu décantation/filtration.
c)      Après distillation d’une eau minérale, l’eau obtenue est un corps pur/un mélange homogène.
d)      Quand on laisse évaporer de l’eau distillée/l’eau minérale, on n’observe pas de résidu.

2) Compléter le texte suivant :

a) Un mélange dans lequel on distingue au moins deux constituants est un mélange………….
b) Lors d’une ………………….., les matières solides en suspension dans un liquide se déposent au fond du récipient.
c)Lors d’une …………………………., les particules solides sont retenus par le………………..et le liquide obtenu est un mélange homogène.
d) L’eau minérale est un  ……………………………..parce qu’elle contient d’autres substances que l’eau.
e) La…………………………permet de séparer les constituants d’un mélange homogène.

Mélanges: Techniques de séparation

Exercices sur les mélanges et les corps pur:

1) Nommer chaque technique de séparation :

 

2) Un numéro, une légende.

Voici dans le désordre, la légende du schéma de la distillation : a) entrée d’eau froide b) sortie d’eau  c) réfrigérant  d) ballon  e) eau minérale f) chauffe-ballon électrique   g) erlenmeyer h) distillat.
À quelle légende correspond chaque numéro du schéma ?

 

Le changement climatique et ses interactions avec d’autres problèmes globaux

 

Développer la collecte des piles

Les piles contenant ou non du mercure, seront éliminées dans les déchetteries ou dans des points de collecte, ne pas les jeter avec  les ordures ménagères.

Le recyclage des piles vise principalement les métaux.

Trois raisons pour ce recyclage:

1. La séparation des métaux pour les réutiliser: il s’agit de métaux dangereux pour la santé et pour l’environnement (mercure, cadmium, plomb, lithium …).

2.Il existe un marché pour les métaux recyclés.

3.Certains matériaux non métalliques qui constituent les piles (boîtiers plastiques) sont également recyclés ou valorisés (chaleur).

Mode d’emploi pour le recyclage des piles :

  1. Utiliser la boîte verte pour le stockage des piles usagées à la maison ;
  2. Les déposer soit :

o             dans une déchetterie

o             dans une borne spéciale placée dans les mairies

o             grandes surfaces

o             notre Lycée

Corps pur ou mélange?

Faites le suivant questionnaire:

–          La solidification et la fusion:

1/ Quelle est la première expérience réalisée ?

2/ Que se passe-t’ il pendant les 3 premières minutes ?

3/ Entre 4 et 8 minutes, que peut-on observer ?

4/ À la fin de l’expérience, que représente la courbe ?

5/ Qu’observe t’on pendant la solidification de l’eau pure ?

6/ Que représente la seconde courbe ?

7/ Quelle est la conclusion de l’expérience ?


–          La solidification du cyclohexane

8/ Quelle est la température de solidification du cyclohexane ?

9/ Les températures sont-elles égales ?

–          La solidification d’un mélange

10/ Est-ce que la courbe de température de solidification d’un mélange a un palier de température ?

11/ Y a-t’il une température fixe de changement pour un mélange ?

Équations bilan à équilibrer

Une équation bilan traduit symboliquement une transformation chimique en écrivant dans le membre de gauche les symboles des réactifs et dans le membre de droite les symboles des produits. Equilibrer ou pondérer une équation chimique,  c’est utiliser des coefficients stoechiométriques adéquats pour qu’il y ait le même nombre de chaque atome  du côté des réactifs et des produits.
Coefficients stoechiométriques:  chiffre placé devant chaque composé qui permet d’obtenir une équation équilibrée. En général, le chiffre 1 n’est pas indiqué.

Clique ici pour commencer les exercices on line sur l’équilibrage d’une réaction chimique:

http://phys.free.fr/eqbil.htm

http://membres.multimania.fr/jjcord/equachim4.htm

http://dep23.pagesperso-orange.fr/flash/equi1.html

http://dep23.pagesperso-orange.fr/flash/equi2.html 

http://www.discip.crdp.ac-caen.fr/phch/college/quatrieme/exos_interactifs/C6-CombustionCH4/ExerciceEquilibre/MenuEq.htm

http://serge.cornuault.perso.neuf.fr/fichiers/equations-bilans.htm

http://www.ostralo.net/equationschimiques/index.htm

http://clausschimphycol.chez-alice.fr/Animations/chimie.swf

Matériel de laboratoire

Associez son nom à chaque matériel utilisé au laboratoire de chimie dans le suivant exercice :

http://phys.free.fr/verrerie.htm

L’ampoule à décanter

Faites le suivant questionnaire:

1/ Quelles sont les 9 actions à réaliser lorsque l’on utilise une ampoule à décanter ?
2/ Pourquoi on doit ouvrir le robinet de l’ampoule ?
3/ Comment est le mélange une fois qu’il a reposé ?
4/ Combien des phases  sont –ils ?
5/ Où se trouve le liquide incolore ?
6/ Où se trouve le liquide  coloré ?
7/ Où se trouve le liquide le moins dense ?
8/ Où se trouve le liquide le plus lourd ?
9/ Quelles sont les actions à réaliser pour récupérer les deux liquides séparément ?

Comment mesurer le volume d’un liquide ?

Faites le suivant questionnaire :

1/ Quels sont les deux instruments utilisés pour mesurer un liquide ?
2/ Pourquoi utilise-t-on l’éprouvette graduée ?
3/Pourquoi utilise-t-on la fiole jaugée ?
4/Comment lit-on le volume d’un liquide avec une éprouvette graduée ?
5/Comment lit-on le volume avec une fiole jaugée ?
6/ Quelle est l’unité minimale entre deux graduations ?
7/Quelles sont les différentes étapes pour lire un volume avec une éprouvette graduée ?
8/Quelle forme a un ménisque ?
9/Quelles sont les deux positions incorrectes lorsque l’on veut lire le volume d’un liquide ?
10/Quelle est la graduation qu’il faut utiliser pour lire un volume ?

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