Lectura: La anemia ferropénica

Lee el siguiente texto y responde al cuestionario:

«La anemia ferropénica es una disminución de glóbulos rojos en la sangre provocada por la escasez de hierro, necesario para el organismo pues forma parte de la hemoglobina. La hemoglobina es la proteína que transporta el oxígeno en la sangre. El organismo adquiere el hierro que necesita a partir de los alimentos, como son las carnes rojas, moluscos, pistachos, habas, lentejas, hígado… La absorción de hierro se favorece si además se consumen alimentos frescos, ricos en vitamina C. La anemia ferropénica afecta al 20% de las mujeres y al 3% de los hombres. En las etapas del crecimiento, y de forma destacada en la adolescencia en el caso de las mujeres, es necesario llevar una dieta sana para evitar padecerla. En ocasiones, para tratar la anemia, además de adecuar la dieta, es necesario tomar complementos de hierro. La industria farmacéutica ha desarrollado diferentes medicamentos.

 En el prospecto de dos de ellos se puede leer:

Medicamento I. Sulfato de hierro sesquihidratado 253,30 mg (equivale a 80 mg de hierro elemental).
Medicamento II. Cada sobre contiene 600 mg de ferrimanitol ovoalbúmina (equivale a 80 mg de Fe3+)».

  1. ¿Qué es la anemia ferropénica?
  2. ¿Por qué aparece?
  3. ¿Cómo se combate?
  4. Di si aparece algún ión en la lectura y cómo se ha formado en el caso de que contestes afirmativamente.

Lectura: Sir Humphrey Davy y los elementos

Lee el texto sobre Sir Humphrey Davy y responde al cuestionario:

Humphrey Davy descubrió el potasio y el sodio en 1807; el calcio, el bario y el boro, un año después, y el cadmio, en 1817. Nació en 1778, en Penzance, al sudeste de Inglaterra. Estudió en la escuela local hasta los 15 años y a la muerte de su padre comenzó a trabajar como ayudante de farmacia. En la farmacia aprovechó la oportunidad que este tipo de trabajo le brindó para auto-instruirse en los aspectos de la Ciencia que tanto le interesaban. Así, a la edad de 18 años leyó La Química de los Elementos de Lavoisier y Vocabulario Químico de Nicholson. Cuando contaba con 20 años fue propuesto para dirigir un laboratorio  dedicado a las enfermedades pulmonares en Clifton. Allí, Davy estudió las propiedades de algunos gases como los óxidos de nitrógeno, el metano, el amoniaco y el hidrógeno. El éxito en esta investigación fue elegir como objeto principal de su estudio el óxido nitroso (óxido de nitrógeno (I), N2O). Descubrió así los efectos fisiológicos de este gas, como la capacidad de generar euforia y como anestésico. Lo denominó “el gas de la risa”. Este descubrimiento le hizo ganar fama y, como consecuencia, le ofrecieron un puesto de trabajo en el Royal Institute de Londres. Poco tiempo después de los trabajos de Volta y Galvani, el profesor A. Carlisle, junto con el científico W.  Nicholson, construyó una pila voltaica y se percató de que al dejar caer una gota de agua se liberaban gases; al analizarlos, concluyó que el agua se descomponía en oxígeno e hidrógeno. Este fue el descubrimiento de la electrólisis (ruptura por electricidad) en 1800. Davy se interesó por la electrólisis, llegando así al descubrimiento del potasio  en 1807. En este mismo año consiguió aislar sodio a partir de la electrólisis de la sal común fundida. A estos descubrimientos siguieron muchos más, y por eso en 1820 fue nombrado presidente de la Real Sociedad de Londres, puesto que tuvo que abandonar en 1827 debido a una enfermedad. Falleció a la temprana edad de 50 años».

  1. ¿Cuál fue el primer trabajo de investigación que desarrolló Humphrey Davy?
  2. ¿En qué científicos se apoyó Davy al comenzar sus trabajos científicos?
  3. ¿Qué elementos descubrió Sir Humphrey Davy y en qué año.
  4. ¿Cuál fue su investigación “estrella” y qué producía en el cuerpo humano?
  5. ¿Qué es la electrólisis y cómo se descubrió?
  6.  Cita el nombre de otros 4 científicos que aparezcan en el texto.

Lectura: El wolframio

Fausto Fermín Elhuyar, fue un químico e ingeniero de minas español, descubridor del wolframio junto a su hermano Juan José Elhuyar en 1783.Trabajaron el mineral  wolframita, del cual extrajeron el tungteno, que, más tarde, y durante mucho tiempo sirvió para dar vida a miles de millones de bombillas eléctricas en todo el planeta. En 1820 el sueco Berzelius obtuvo wolframio mediante una reducción con hidrógeno. Riojanos, aunque de ascendencia vascofrancesa vivieron en la  localidad guipuzcoana de Vergara , donde, además de impartir clases sobre Mineralogía y Metalurgia entre 1782 y 1785, pudieron culminar sus investigaciones sobre el wolframio en el Laboratorium Chemicum . Aquí trabajó asociado a François Chavaneau, catedrático de Química que consiguió la purificación y maleabilidad del platino, en solitario, y con su hermano Juan José, que terminó en el aislamiento del wolframio o tungsteno. Los hermanos Elhuyar marcharon a América tras abandonar Vergara. Juan José se hizo cargo de la Dirección de Minas del Virreinato de Nueva Granada en la población de Santa Fe (hoy Falan) en Colombia, donde murió en 1796. Fausto fue nombrado en 1786 Director General de Minería de México, regresando a España en 1822, para encargarse del reconocimiento oficial de las minas de Almadén, Guadalcanal y Riotinto. En 1825 fue nombrado Director General de Minas. Murió en Madrid el 6 de enero de 1833. Los detalles sobre este importante descubrimiento científico fueron publicados en 1783.

  1. ¿Qué es el wolframio? Di un sinónimo de esa palabra.
  2. Cita una aplicación de él.
  3. ¿Por qué fueron importantes, desde el punto de vista científico, los hermanos Elhuyar? ¿En que siglo?
  4. ¿Qué otro/s elemento/s se citan en el texto? ¿Quién fue su descubridor? Cita alguna aplicación de dicho elemento.
  5. Cita todos los nombres de científicos que aparecen en el texto

Lectura: Impacto ambiental

Lee las siguientes cabeceras de artículos publicados en periódicos españoles:

  1. EL PAÍS     
    Sevilla (16/05/2008)
    Juan Méndez.
    La Junta de Andalucía anunció ayer que ha ordenado «la suspensión cautelar y temporal» de los trabajos de profundización de la corta de la mina Cobre Las Cruces,ubicada a unos 30 kilómetros de Sevilla, entre las localidades de Gerena, Salteras y Guillena, por riesgo de contaminación del acuífero Niebla- Posadas.
  2. EL MUNDO
    (20/04/2010)
    DAÑOS COLATERALES DE LA ERUPCIÓN DE EYJAFJALLA
    Del salmón a las rosas de Kenia, nada escapa de los efectos de las cenizas volcánicas.
  3. ABC
    (25/09/2006)
    Laura Villena.
    Una nueva estrategia pretende frenar la degradación de los suelos. La CE calcula que alrededor de 3,5 millones de terrenos en la UE podrían estar contaminados. Los Veinticinco tendrán que elaborar un inventario de las zonas contaminadas que se encuentran en su territorio, en un plazo máximo de 25 años.

a) Indica los tipos de contaminación de que trata cada artículo.

b) Indica cuáles son los principales agentes contaminantes en cada caso, así como su causa y efecto.

c) ¿Qué se entiende por impacto ambiental?

d) ¿Qué aspectos del medio ambiente se pueden ver afectados por una obra y/o accidente?

e) Completa el siguiente texto: Otra consecuencia de los impactos anteriores también puede ser la alteración del equilibrio de los ………………; entre otros casos, se pueden dar: …………..de especies, pérdida de………………….., proliferación de especies ……………… o desarrollo de plagas por desaparición de…………………

Constructor de átomos -1

Ejercicios on line para hallar en número de protones, electrones y neutrones de los átomos. Pincha en la imagen:

Constructor atomos

Lectura: El desastre de Aznalcóllar

La madrugada del 25 de abril de 1998, una balsa de residuos de metales pesados muy contaminantes de 8 hm³, procedentes de una mina situada en la localidad de Aznalcóllar, se rompió por dos de sus lados, liberando gran cantidad de líquido de muy bajo pH (alta acidez). El vertido producido en el río Agrio llegó rápidamente al Guadiamar, que fluye hacia el Parque Natural de Doñana y preparque, donde fue frenado y desviado mediante diques para que llegara con más rapidez al Guadalquivir y de allí al mar. Varias administraciones públicas han invertido muchos millones de euros, durante varios años, intentando dejar relativamente medio- limpia la zona contaminada. Sobre la zona dañada y sobre el terreno circundante expropiado, contaminado indefinidamente, se ha creado la figura de protección natural del Corredor Verde para la unión de Sierra Morena y Doñana. En dicho corredor, donde está prohibido pescar, cazar, pastorear y recolectar, siguen las actividades de reforestación y conservación, se han construido varios observatorios ornitológicos y unas cuantas zonas para el ocio y recreo.

Contesta a las siguientes preguntas:

  1. ¿Qué tipos de contaminación hubo en Aznalcóllar?
  2. ¿Qué es el Guadiamar?
  3. ¿Qué significa reforestar?
  4. ¿Qué es un observatorio ornitológico?
  5. Realiza el siguiente cambio de unidades: 8 hm³ a m3

Lectura: La tabla de Mendeleiev

A lo largo del siglo XIX con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil clasificar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos. Tras varios intentos, en 1869, el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas. En la actualidad se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella. Las 7 filas horizontales reciben el nombre de periodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman grupos. Algunos de estos grupos tienen nombres especiales; así ocurre con el 16, los anfígenos (O, S, Se, Te); el 17, los halógenos (F, Cl, Br, I), o el 18, los gases nobles (He, Ne, Ar,…).

  1. ¿Qué es la tabla periódica?
  2. ¿Cuál fue la finalidad inicial de la tabla periódica?
  3. Completa el texto: En la Tabla Periódica actual, los elementos químicos conocidos aparecen en 7 filas horizontales llamadas ……………, colocados por orden creciente de su número  ……….. y 18 columnas, cuyos elementos tienen un comportamiento químico ………………………..
  4. ¿Qué diferencia/s hay entre la tabla periódica de Mendeleiev y la tabla actual?

Pasatiempo: Estructura de la materia

Con las letras de las casillas marcadas encontrarás la respuesta a la siguiente definición: «Nombre que se da a los átomos del mismo elemento que se diferencian en el número de neutrones»:

 pasatirmpo

 

  1. Átomo con carga eléctrica.
  2. Carga que adquiere un átomo cuando pierde electrones.
  3. Partícula con carga negativa.
  4. Científico británico que descubrió el electrón.
  5. Partícula sin carga eléctrica.
  6. Partícula con carga eléctrica positiva.
  7. Fuerza que existe entre las partículas con carga de distinto signo.
  8. Fuerza existente entre las partículas con cargas del mismo signo.

Lectura: Cronología naturaleza eléctrica de la materia

Thales de Mileto (624 – 543 a.C.) fue  un filósofo y matemático que observó los primeros fenómenos eléctricos en una resina de árbol fosilizada, que al frotarla con una piel de animal, adquiría la propiedad de atraer cuerpos  pequeños. Sobre el siglo XVII, el físico Willian Gilbert (1544 – 1603) realiza experimentos de magnetismo y electrostática  que le  permitió distinguir los fenómenos eléctricos de los magnéticos. Ya en el siglo XVIII, el científico americano Benjamín Franklin (1706 – 1790) experimentando con los cometas, inventó el pararrayos. Además  supuso,  que la electricidad era un fluido que pasaba de unos cuerpos a otros. Si un cuerpo tenía exceso de fluido, decía que tenía electricidad positiva, y si le faltaba tenía electricidad negativa.

También hubo un botánico francés llamado Charles du Fay,  en 1733, que al frotar  objetos diferentes con piel o lana observó que, en unos casos los cuerpos se atraían y, en otros casos, se repelían. A partir de aquí dedujo que había dos tipos de electricidad. En 1780, un amigo de Alessandro Volta, Luigi Galvani, observó que el contacto de dos metales diferentes con el músculo de una rana originaba la aparición de corriente eléctrica. Más tarde, el físico francés Charles Agustín de Coulomb (1736 – 1806), establece las leyes  cuantitativas de la electrostática (Ley de Coulomb). Experimentó con  la balanza de torsión para medir la fuerza de atracción o repulsión que ejercen entre sí dos cargas eléctricas. La revolución en esta materia fue en el siglo XIX,  después de que en 1800, Alessandro Volta (1745 – 1827), físico italiano inventara  la pila eléctrica y experimentara  con el tejido muscular animal y su relación con la producción de corriente eléctrica. Vino dada por Dalton, que experimentando con la materia formuló  una nueva teoría atómica.

Leyendo el texto, completa el siguiente cuadro de evolución temporal del conocimiento de la estructura de la materia:

Año Autor Descubrimiento/Ley/modelo Experimento
670 a.C.
1600
1733
1747
1780
1785 Ley de Coulomb
1800
1803

Esquema: Estructura de la materia

Pincha en la imagen para ampliar el esquema:

Estructura de la materia

Lectura: Dalton y la materia

Lee atentamente cada uno de los siguientes fragmentos escritos por Dalton:

I. La materia, aunque divisible en un grado extremo, no es, sin embargo, infinitamente divisible. La existencia de esas últimas partículas de la materia no puede ponerse en duda, aunque sean tan sumamente pequeñas que no puedan apreciarse ni aun con dispositivos microscópicos. Yo he elegido la palabra átomo para representar estas últimas partículas.

II. Los átomos de todos los cuerpos homogéneos son perfectamente semejantes en peso, figura, etc. En otras palabras, todas las partículas de hidrógeno son iguales entre sí.

III. El análisis químico y la síntesis no pueden ir más allá de la separación de los átomos, unos de otros, y de su unión. Todos los cambios que podemos producir consisten en la separación de átomos que están combinados y en la unión de aquellos que están separados.

J. DALTON

Nuevo sistema de filosofía química

a) ¿Con qué palabras explica Dalton que la materia no es continua?
b) ¿Cómo son y cómo denomina Dalton las partículas últimas de la materia?
c) Según Dalton, ¿cómo son los átomos de un mismo elemento? ¿Pueden tener átomos idénticos dos elementos diferentes?
d) ¿Se puede transformar un átomo en otro diferente mediante una reacción química?

Esquema : Diversidad de la materia

Pincha en la foto para ampliar el esquema.

Diversidad de la materia

Lectura: Naturaleza eléctrica de la materia

En el siguiente texto, Cisternay du Fay describe las dos clases de electricidad que descubrió:

Este principio consiste en que hay dos clases diferentes de electricidad, muy distintas entre sí; una que llamo electricidad vítrea, y la otra, electricidad resinosa. La primera es la del vidrio, el cristal de roca, las piedras preciosas, la piel de los animales, la lana y muchos otros cuerpos; la segunda es la del ámbar, la goma, la laca, la seda, el hilo, el papel y un vasto número de otras sustancias. La característica de estos dos tipos de electricidad es que un cuerpo cargado con electricidad vítrea, por ejemplo, repele a todos los demás que estén cargados de la misma forma, y, por el contrario, atrae a los que posean electricidad resinosa. De esta manera, si se electriza la varilla, repelerá el vidrio, el cristal, el pelo de animal, etc., electrizados, y atraerá la seda, el hilo, el papel, etc., también electrizados.

Cisternay DU FAY

Philosophical Transactions

a) ¿Cómo denomina Cisternay du Fay las dos clases de electricidad?
b) ¿Qué materiales presentan cada una de estas dos clases de electricidad?
c) ¿Qué ocurre si aproximamos dos cuerpos cargados con distinto tipo de electricidad?
d) ¿Qué es posible observar cuando se acercan dos cuerpos que están cargados con la misma clase de electricidad?
e) ¿Qué sucede cuando se acercan dos varillas de ámbar que han sido electrizadas por frotamiento?
f) ¿Qué se observa cuando se acercan una varilla de vidrio y una de ámbar que han sido electrizadas por frotamiento?

Modelos atómicos

 

modelos atomicos

Lectura: Disoluciones (El fugitivo de Brujas)

En este texto, el pintor flamenco Van Eyck le enseña a su hijo el secreto de su nuevo método de pintura al óleo.

“Lentamente fue vertiendo en el crisol el aceite de espliego (planta aromática) que contenía el cubilete.

El muchacho se extrañó. Era la primera vez que el pintor utilizaba aquella mezcla.

– Ya verá, será mucho mejor así. Dada su volatilidad, el aceite de espliego se evaporará rápidamente y en la tela solo quedará la fina capa de óleo.

Dejemos que la mezcla repose y entremos. Me gustaría ver el fondo que has preparado. […]

Van Eyck inspeccionó la capa blanquecina que recubría la superficie del panel e hizo

una mueca.

– No has tamizado bastante la mezcla de yeso. No puedes dibujar sobre un fondo granuloso.[…]

Tomó un cubilete en el que efectuó una sabia mezcla de ocre amarillento y negro, la recogió con la punta del pincel y la aplicó en el dibujo.

Van Eyck se acercó a la mesa e indicó al muchacho un recipiente lleno de un líquido

graso y tibio y otro con una esencia almizclada. El líquido graso y tibio tiene un punto de ebullición y una densidad constantes y, por procedimientos químicos, se descompone en varios gases quedando un residuo de aspecto carbonoso.

– Todo es cuestión de equilibrio. Si no añades a tu óleo la medida adecuada, se te

estropeará el barniz. Y un barniz estropeado es un cuadro condenado.”

el-fugitivo-de-brujas-gilbert-sinoue-

 

GILBERT SINOUÉ

“El fugitivo de Brujas”

Contesta a las siguientes preguntas:

  1. ¿El líquido graso y tibio es una mezcla homogénea, una sustancia pura, un compuesto y/o un elemento? ¿Por qué?
  2. El agua y el aceite de espliego de óleo son inmiscibles. ¿Cómo separarías una mezcla de estos dos componentes?
  3. Identifica en el texto una mezcla homogénea y otra heterogénea.
  4. ¿Qué propiedad aprovecha el pintor para separar el aceite de espliego del óleo?
  5. ¿Qué significa que la mezcla de yeso no está tamizada?
  6. El ocre amarillento se calienta hasta que se funde, lo que sucede a temperatura constante. Si se continúa calentando, se descompone en un gas incoloro y queda un residuo de color pardo en el fondo del recipiente. ¿Qué es el ocre amarillo: una mezcla, una sustancia pura, un elemento y/ o un compuesto? ¿Por qué?
  7. ¿Por qué conviene que el líquido denso esté tibio?
  8. ¿Qué le puede ocurrir al barniz si la proporción entre ambas sustancias no es la adecuada?

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