Problemas de concentraciones

 

Problemas de concentraciones y mezclas con soluciones

  1. ¿Qué quiere decir que una disolución tienen una concentración del 7%? Sol: En 100g de dn hay 7 g de soluto
  2. Calcula el porcentaje en masa de una disolución de 6 g de cloruro de sodio en 40 g de agua. Sol: 13%
  3. Calcula el porcentaje en masa de 135,9 g de una disolución de cloruro de sodio en agua que tiene de sal 35,9 g .Sol: 26%
  4. Se prepara una disolución de azúcar en agua añadiendo 2,5 g de azúcar a 50 mL de agua. La disolución así preparada tiene un volumen de 51,5 mL. Hallar la concentración de la dn en g/L Sol: 4,85 g/L
  5. Tienes una disolución acuosa cuya concentración es de 1,5g/L.¿Qué significa este dato?
  6. Corrige los errores de los siguientes apartados: A) La filtración es una técnica de separación adecuada para mezclas homogéneas. B) Al disminuir la temperatura, en general favorecemos la solubilidad de un sólido en agua. C) En general, la solubilidad de los gases en agua aumenta con la temperatura. D) El porcentaje en masa de una disolución se expresa en gramos por litro, g/l.
  7. Completa el texto: La concentración de una ……………………….expresa la cantidad de…………………….que hay en un determinado volumen de ella. Una forma de expresar la concentración es en gramos por litro, que indica la……………..de soluto en ………………..que tenemos por cada …………….de disolución.
  8. Hallar el porcentaje en volumen de una disolución que tiene un volumen de 60,5 mL y 12,6 mL de soluto. Sol: 20%
  9. Para preparar 250 g de una disolución de alcohol y acetona se ha necesitado 12,5 g de acetona. ¿Cuál es la concentración en porcentaje en masa de la disolución? Sol: 5%
  10. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. Sol: 6,25% en masa
  11. Calcula el porcentaje en volumen de una disolución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L Sol: 8% en volumen
  12. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros. Densidad agua= 1g/mL Sol: 159,5 g/L
  13. ¿Qué porcentaje en volumen tendrá una  disolución preparada con 500 mL de alcohol para que la disolución resultante tenga un volumen de  250 mL? Sol: 40%
  14. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene unos 450 g de azúcar. Calcula el porcentaje en masa de la dn. Sol: 60%
  15. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/L. Sol: 33,49 g/l
  16. Calcula la concentración en g/L de una disolución que se obtiene disolviendo 175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Sol: 29,22 g/L
  17. Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol etílico con agua hasta completar dos litros. Sol: 12,5% en volumen
  18. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su concentración en g/L. Sol: 33,3 g/L
  19. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo?
  20. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 mL aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55g/L”. A) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? B) ¿Qué significado tiene este último dato?
  21. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?
  22. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo (sólido), que se disuelven completamente. a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
  23. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol, 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.” a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente? b) Calcular la concentración de cada componente en g/L.
  24. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites máximos establecidos por Sanidad. A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sustancia que contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral.
Conc. (mg/L) Cantidad de cada sustancia en 1,5L
Sodio 21
magnesio 32
potasio 64
bicarbonato 255

 

  1. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 mL .Calcula la concentración en % en peso y en g/L. ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?

Mapa conceptual: las fuerzas

Pincha en la foto inferior:

Ejercicios de cinemática con vectores

  1. Una partícula efectúa un movimiento cuya ecuación vectorial está determinada por: r(t)=3ti+(2t2+3)j, expresada en unidades del Sistema Internacional. Determinar: a) El vector de posición en el instante inicial. b) La posición en el instante t = 5 s. c) La ecuación de la trayectoria. d) El vector desplazamiento que corresponde al intervalo entre 0 y 5 s. e) El módulo del vector desplazamiento en ese intervalo.
    Sol: a) 3jm b) r5 = 15 i + 53 j (m)     c)  y= 2x2/9   +3     d) ∆r = 15 i + 50 j (m)        e) 52,2 m.
  1. El vector de posición de un móvil viene dado por: r = (6t + 2) i + 3t j (S.I.). Calcule: a) El vector de posición en los instantes t1 = 1 s y t2 = 2 s. b) El vector desplazamiento entre t1 y t2. c) El módulo de vector desplazamiento.
    Sol: a) r1 = 8 i + 3 j (m) ; r2 = 14 i + 6 j (m). b) ∆r = 6 i + 3 j (m). c) 6,71 m
  2. El movimiento de una partícula viene dado por las ecuaciones x = 4t, y = 2t – 2, en donde x e y se miden en metros y t en segundos. Calcule: a) La posición de la partícula en cualquier instante (el vector de posición). b) La posición en los instantes t = 0 y t = 2 s. c) ¿Dónde se encuentra la partícula a los 5 s? d) Determine la distancia del origen del sistema de referencia a la que se encuentra la partícula en ese instante (t = 5 s).
    Sol: a) r = 4t i + (2t–2) j (m). b) ro = –2 j (m) ; r2 = 8 i + 2 j (m). c) r5 = 20 i + 8 j (m). d) 21,54 m.

  3. Las ecuaciones paramétricas para el movimiento de una partícula son: x=t+1 y=t2. Escribe la expresión del vector posición y determina la ecuación de la trayectoria.
    Sol: a) r= (t+1)i + t2 j     b) y= (x-1)2

  4. Una partícula material se mueve en el espacio de forma que su posición viene dada por las ecuaciones: x = t2 ; y = t – 2, expresadas en el S.I. Calcule: a) La posición de la partícula en los instantes t = 0, t = 1 y t = 2 s. b) El vector desplazamiento y su módulo en el intervalo de tiempo entre t = 0 y t = 2 s.
    Sol: a) ro = –2 j (m) ; r1 = i – j (m) ; r2 = 4 i (m). b) ∆r = 4 i + 2 j (m) ; 4,47 m.

  5. Un objeto se mueve según la ecuación r = 3t i + (4 – 5t2 ) j en el S. I. ¿Cuál es su posición inicial?¿Cuál es su posición a los 2 segundos? ¿Cuál es la ecuación de la trayectoria? ¿Cuál ha sido el desplazamiento?
    Sol: a) r(0) = 4 j m   b) r(2) = 6 i – 16 j     c) y = 4 – 5x2 /9       d) ∆r = 6 i – 20 j; ; | ∆r |  = 20,9 m

  6. La posición inicial de un objeto es (-2,0) en metros. En 5 segundos sufre un desplazamiento ∆r =5 i + 2 j. Determina la posición final, la velocidad media y la rapidez media.
    Sol: a) r(0) = – 2 i          b) ∆r( vector desplazamiento ) = r5 – ro/t5 – to      c)  r5 = 27 i + 10 j
  7. El vector posición de un móvil viene dado por: r = 2t2 i – 4 j (S.I.). Calcular: a) El desplazamiento entre los instantes t = 3 s y t = 6 s. b) Si la trayectoria es una línea recta, determinar la rapidez y el espacio recorrido en el mismo intervalo de tiempo. c) La velocidad media en el mismo intervalo de tiempo.
    Sol: a) ∆r = 72 i – 4 j – ( 18 i – 4 j ) = 72 i – 4 j – 18 i + 4 j = 54 i ; Módulo=0 54m b) Al ser la trayectoria una línea recta, la Rapidez y la Vm son iguales. Vm = 18 m/s c) Espacio recorrido = 54 m
  8. Un cuerpo se desplaza en una recta según la ecuación de su posición: r = 5t i + 2t j (S.I.) Calcular: a) La ecuación de la trayectoria. b) La velocidad media en los 5 primeros segundos. c) El módulo de la velocidad media y la rapidez en en ese intervalo de tiempo. Explica su posible coincidencia.
    Sol: a) Componentes cartesianas del vector posición: x = 5t t = x / 5 ; y = 2 x/5 ; y = 2x/5 y = 2t b) r = 5t i + 2t j (S.I.) Vm = r(5) – r(0) / 5 – 0 r(0) = 5 . 0 . i + 2 . 0 . j = 0 r(5) = 5 . 5 . i + 2 . 5 . j = 25 i + 10 j Vm = 25 i + 10 j – 0 / 5 ; Vm = 5 i + 2 j | Vm | = ( 52 + 22 ) 1/2 = 291/2 = 5,38 m . s-1 c) La ecuación de la trayectoria: y = 2x / 5 corresponde a la ecuación de una recta y en una trayectoria rectilínea se cumple la condición de que el espacio recorrido en la trayectoria es igual al módulo del vector desplazamiento, ∆s = | ∆r | y en base al concepto de Rapidez, Rapidez = ∆s/∆t y módulo de Vm, | Vm | = ∆r / ∆t, podemos llegar a la conclusión de que: Rapidez = | Vm | ; Rapidez = 5,38 m/s
  9. Una partícula se mueve sobre una superficie siguiendo una trayectoria definida por: x = t2 e y = t + 2, medidas en el Sistema Internacional. Calcule: a) Su vector de posición. b) El vector desplazamiento y su módulo en el intervalo de tiempo entre t = 1 y t = 3 s. c) La velocidad media en ese intervalo.
    Sol: a) r = t2 i + (t + 2) j (m). b) r1 = i + 3 j (m) ; r3 = 9 i + 5 j (m). ; ∆r = 8 i + 2 j (m) ; 8,25 m. c) vm = 4 i + j (m/s). ; vm = 4,12 m/s.

  10. El vector de posición de un móvil viene dado por: r = (6t + 2) i + 3t j (S.I.). Calcule: a) El vector de posición en los instantes t1 = 1 s y t2 = 2 s. b) El vector desplazamiento entre t1 y t2. c) El módulo de vector desplazamiento. Sol: a) r1 = 8 i + 3 j (m) ; r2 = 14 i + 6 j (m). b) ∆r = 6 i + 3 j (m). c) 6,71 m.

Nota: Tener en cuenta que “i” y “j” son vectores, lo mismo que “r” y otras magnitudes, aunque no salga la flecha indicativa de que son magnitudes vectoriales.

Animación: Distancia y desplazamiento

Diferencia entre estos dos conceptos del movimiento:

El vector desplazamiento   es aquel cuyo origen es el  punto A y extremo el punto B. La curva negra sería la trayectoria. PIncha en la imagen:

vector_desplazamiento

Lectura: La gasolina del automóvil

La mayoría de los coches actuales utilizan gasolina como fuente de energía. Se trata de una mezcla de hidrocarburos derivada del petróleo que, en condiciones estándar de temperatura (20ºC), tiene una densidad de 720g/L (un 15% menos que el gasoil, que tiene 850 g/L). Un litro de gasolina proporciona una energía  de 34.780.000 julios, aproximadamente un 10% menos que el gasoil, que proporciona una energía de 38.650.000 julios  por litro de carburante.

La gasolina, el diesel y el agua son 3 líquidos inmiscibles, como muestra la figura, es decir, no se mezclan entre sí para formar disoluciones. Un alumno le pregunta al compañero cómo se dispondrían las capas de estos 3 líquidos en el caso de que estuvieran juntos en un mismo recipiente. (Densidad del agua: 1000g/L)

1)      ¿Cuál de los 4 dibujos  anteriores se corresponderá con la disposición de los 3 líquidos  en un mismo recipiente? 
a) El dibujo A  b) El dibujo B  c) El dibujo C    d) El dibujo D

El coche de Isabel usa gasolina y tiene unos 900 Kg de masa  con el depósito de combustible vacío.
 

2)      ¿Qué masa tendrá el coche lleno de combustible  si su depósito tiene una capacidad de 65L?
a) 46800 kg    b) 47700 kg     c) 946,8 kg    d) 965 kg

Pepe es muy curioso, y cuando iba en coche con su familia a una velocidad de 100 km/h, pensaba en el trabajo que tenía que hacer el motor y en que toda la energía necesaria para ello estaba contenida en la gasolina. Pensaba que la masa total del coche, su motor, la gasolina y el medio ambiente formaban parte de un sistema material.

3)      ¿Cómo clasificarías ese sistema material?

a) Como un sistema material abierto, porque se intercambian materia y energía con el medio.

b) Como un sistema material cerrado, porque se intercambia materia con el medio, pero no energía.

c) Como un sistema material cerrado, porque se intercambia energía con el medio, pero no materia.

d) Como un sistema material aislado, porque no se intercambian ni materia ni energía con el medio.

Pepe intenta simplificar las transformaciones de energía que ocurren cuando un coche se mueve a una determinada velocidad y piensa: el coche se mueve porque, como consecuencia de la combustión de la gasolina, la energía acumulada en ésta pone en funcionamiento ciertas estructuras, que mueven las ruedas y permiten al coche desplazarse.

4)      ¿Qué tipo de energía, cinética o potencial, posee el coche y en qué unidades se expresa cuando se está moviendo a una velocidad de 100 km/h por una carretera que está situada a nivel del mar?

a)      Energía cinética y se expresa en julios.

b)      Energía cinética y se expresa en newtons.

c)      Energía potencial y se expresa en julios.

d)     Energía potencial y se expresa en newtons.

5)      ¿Qué transformaciones energéticas se están realizando en el coche durante el tiempo que está en movimiento?

a)      Energía química → energía potencial → energía cinética

b)      Energía potencial → energía cinética → energía mecánica

c)      Energía cinética → energía mecánica → energía potencial

d)     Energía química → energía mecánica → energía cinética

6)      El precio de la gasolina está en ese momento a 1,30 euros el litro. Si la familia de Pepe ha gastado un depósito de gasolina en ir a Granada y volver a su casa, ¿cuánto dinero se ha gastado en gasolina?

a)      Entre  80 y 90 euros.

b)      Entre 120 y 130 euros.

c)      Entre 70 y 80 euros.

d)     Entre 85 y 90 euros

7)      Si la densidad de la gasolina es 720 g/L, significa que: a) Cada gramo de gasolina tendría un volumen de 720 L  b) Cada litro de gasolina tiene una masa de 720g  c) Cada litro de gasolina pesa 720 kilogramos.
 

8)      Si compráramos la gasolina por kilogramo en vez de por litros, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? Justifica tu respuesta.

a)      Cada gramo nos costaría 1,30 euros.

b)      Cada 0,720 kilogramos nos costaría 1,30 euros.

c)      Cada kilogramo nos costaría 1,30 euros.

Cuadernillo actividades cinemática y funciones

Cuadernillo con ejercicios de cinemática y funciones. Pincha en el coche:

Cuadernillo actividades cinemática

Cuadernillo de cinemática para 4º diversificación del Ámbito Científico-Tecnológico. Pincha en el sello del coche para descargarlo.

Lectura: Conservación química de los alimentos

La conservación de los alimentos en buenas condiciones para el consumo humano ha preocupado a las personas desde la Antigüedad. Para conseguir que se mantengan en buen estado, se han empleado muchos procedimientos, como la salazón, la curación, el ahumado, la deshidratación, el calentamiento, la congelación, el enlatado, la irradiación y la conservación química.

La conservación química consiste en la adición de productos químicos que protegen los alimentos de una posible alteración y mejoran sus características químicas o biológicas, o sus cualidades físicas de aspecto, sabor, olor o consistencia.

Muchos de estos aditivos alimentarios son, en realidad, catalizadores que retardan o inhiben por completo las reacciones químicas de descomposición, fermentación, oxidación o enranciamiento.
Las cantidades utilizadas deben estar dentro de los límites de tolerancia legales; de lo contrario, decimos que el alimento está adulterado. Algunos aditivos que se han utilizado tradicionalmente han sido prohibidos al comprobarse que sus efectos eran nocivos para los consumidores.

En la etiqueta de muchos productos alimenticios pueden observarse algunos de los aditivos empleados comúnmente y su misión, aunque constan en forma de clave. Así, puede leerse, por ejemplo: E-220, E-450, E-150d.

Existen aditivos de varias clases según su finalidad. Entre ellos destacamos:

  • Agentes bacteriostáticos o conservantes. Estos productos químicos retardan o impiden el desarrollo de microorganismos en los alimentos, evitando así su fermentación o enmohecimiento. Con este fin, se emplean sustancias como el ácido acético (E-260), el ácido sórbico (E-200), el ácido benzoico (E-211), el nitrato de potasio (E-252), el nitrito de sodio (E-250), etc.
  • Antioxidantes. Son sustancias que inhiben procesos de degradación oxidante, como el enranciamiento de las sustancias que contienen aceites o grasas, la decoloración de frutas y verduras, la oxidación del alcohol en bebidas de baja graduación como la cerveza, etc. Algunos antioxidantes muy utilizados son: los ácidos ascórbico (E-300) y cítrico (E-330), la butil hidroxianisola (E-320), el butil hidroxitolueno (E-321), el dióxido de azufre (E-220) y el sulfito de sodio (E-221).
  • Estabilizadores. Su finalidad  es dar estabilidad a los alimentos que se presentan en forma de emulsiones, gelatinas, espumas , suspensiones, etc. Tienen efectos  espesadores, mantienen la  estructura gelatinosa de muchos productos o impiden la precipitación de los sólidos en suspensión. Entre los estabilizantes se encuentran:  el alginato de sodio (E-401), los difosfatos (E-450), la goma arábiga (E-414), etc.

Existen otros aditivos que se utilizan como:

  • Colorantes. Refuerzan el color de ciertos alimentos o impiden su decoloración. Algunos colorantes empleados son: tartracina (E-102), amarillo de quinoleína (E-104), amarillo anaranjado (E110), carminosina (E-122), rojo cochinilla (E-124), rojo Allura 2C (E-129) y azul patente V (E-131), caramelo (E-150), etc.
  • Humectantes. Conservan la humedad de los alimentos. Por ejemplo: el sorbitol (E-420) y la glicerina (E-422).
  • Neutralizadores. Ciertas sales de carácter básico, por hidrólisis, neutralizan los ácidos formados durante la preparación de algunos alimentos.
  • Edulcorantes. Se utilizan para endulzar alimentos. Son muy empleados la sacarina (H-6884) y el ciclamato (H-6880).
  • Potenciadores del sabor. Intensifican el sabor de los alimentos. Por ejemplo, el glutamato monosódico (E-621) y el inosinato disódico (E-631).

Cuestiones:

1)      Cita algunos procesos utilizados para la conservación de los alimentos.

2)      ¿A qué se denomina conservación química?

3)      ¿Qué son los catalizadores?

4)      Cita diferentes tipos de reacciones que aparecen en el texto.

5)      ¿Cuándo se dice que un alimento está adulterado?

6)      ¿Crees que en las etiquetas de los alimentos deben de venir especificados con detalle los aditivos que contienen?¿Por qué?

7)      ¿Crees que existe relación entre esta información del etiquetado y la salud? ¿En qué?

8)      En la etiqueta de una bebida pone:
Media por 100 ml: Energía 166 kJ/40 kcal, Proteínas < 0’1 g, Hidratos de carbono 9 g, Grasas <0’1 g, Fibra < 0’2 g, Sodio 0’03 g.
Vitaminas: B6 0’3 mg (15 % de la CDR, cantidad diaria recomendada), B1 0’21 mg (15 % de la CDR) y C 25 mg (50 % de la CDR).
Ingredientes: agua, jarabe de glucosa, azúcar, zumo de fruta a base de concentrado 5%, acidificante (ácido cítrico), espesantes, conservantes, emulsionante y aromas. ¿Contiene aditivos esta bebida? Cítalos.

9)      ¿Contienen aditivos el  siguiente  producto? Si es afirmativo, cítalos y di para qué sirven.

 

Lectura: Ácidos y bases en la vida diaria

Los ácidos y las bases  no son sustancias extrañas  que sólo los químicos emplean en sus laboratorios. En la vida cotidiana también usamos muchas sustancias cuya utilidad precisamente radica en su carácter ácido o básico. Éstos son algunos ejemplos:

  • Ciertos frutos y alimentos comunes poseen ácidos.
    Las naranjas, los limones y otras frutas contienen ácido cítrico. En las manzanas aparece el ácido málico, en el yogur el ácido láctico. Y en el vinagre el ácido acético. El ácido butírico (butanoico) es un componente característico de la mantequilla, y, en general, los ácidos grasos son elementos esenciales de las grasas vegetales  y animales. El ácido tartárico está presente en la uva y le proporciona su acidez.
  • Es bien conocido que el ácido clorhídrico, junto con otras sustancias, se encuentra en el jugo gástrico de nuestro estómago, donde desempeña una función fundamental en la digestión de los alimentos y en la activación de algunos enzimas digestivos.

Se calcula que un adulto produce cada día de 2 a 3 litros de jugo gástrico, cuyo pH es aproximadamente del 1,5 y su concentración en HCl es, alrededor del 0,4 %. Pero ¿cuál es el origen del HCl en el jugo gástrico?

Como resultado de ciertas reacciones metabólicas, se producen iones H+ que se desplazan hacia el interior del estómago desde el plasma sanguíneo exterior a él. Este proceso se denomina transporte activo y en él intervienen algunos enzimas. Al mismo tiempo, para mantener la neutralidad de las cargas, se mueve en el mismo sentido una cantidad igual de iones cloruros. El hecho de comer estimula la secreción de iones H+, de los que normalmente una pequeña proporción es reabsorbida por la membrana mucosa que rodea al estómago, retornando los iones H+ al plasma sanguíneo. Sin embargo, si la cantidad de HCl es excesiva, el retorno masivo de iones H+ a través de la membrana mucosa puede producir serias molestias.
Una de estas molestias es la acidez de estómago, que usualmente y de forma momentánea suele reducirse mediante la ingestión de un antiácido que disminuya la concentración de los iones H+. Algunas de estas sustancias neutralizan de esta forma el exceso de HCl en el jugo gástrico.

  • Entre los productos comerciales de limpieza doméstica es muy común el uso de sustancias que contienen amoníaco, NH3, una importante base débil. La sosa cáustica, hidróxido de sodio, una base fuerte, se emplea frecuentemente para desatascar las cañerías. El salfumán, una disolución comercial de ácido clorhídrico, es otro de los productos más utilizados en la limpieza doméstica. Todos estos productos, generalmente muy concentrados, deben emplearse con las debidas precauciones dada su agresividad química.
  • En ciertos productos de limpieza corporal, como es el caso de los champús y geles de baño, suele constar en el envase el pH  del producto que contiene, ya que la acidez de estas sustancias  puede influir en la salud del pelo y de la piel. Nuestros cabellos están formados por largas cadenas de proteínas unidas entre sí mediante distintos tipos de enlaces. Los más débiles son los enlaces de hidrógeno, pues se rompen simplemente al mojarlos con agua, aunque se vuelve a formar al secarse. Un champú cuyo pH sea menor  que 4 o superior a 8 afecta en mayor o menor grado al resto de las uniones entre las proteínas; en especial, un champú fuertemente alcalino, además de volver quebradizo el cabello, elimina excesivamente la grasa protectora que segregan las glándulas sebáceas del cuero cabelludo para evitar la deshidratación del cabello.

Un pH alrededor de 5 es el más adecuado para un champú. En general, los productos de aseo corporal excesivamente alcalinos resecan y agrietan la piel.

Contesta según el texto:

  1. Cita el nombre de 3 ácidos  que aparezcan en la vida cotidiana.
  2. ¿Para qué sirve el jugo gástrico?
  3. ¿Qué significa que la concentración de HCl en el jugo gástrico es alrededor del 0,4% en volumen?
  4. ¿Qué es un antiácido?
  5. ¿Son buenos para nuestro cuerpo los productos de aseo cuyo pH fueran de 10?¿Por qué?
  6. ¿Qué diferencia hay entre el ácido clorhídrico y el salfumán?
  7. Un champú de pH alrededor de 5, tendría carácter ¿básico, muy básico, neutro, ácido o muy ácido?

Lectura: El efecto invernadero y el cambio climático

La actividad humana sobre el planeta Tierra ha provocado y sigue provocando cambios en el medio ambiente. En la actualidad, uno de los más preocupantes es el cambio climático. Según la Convención Marco de las Naciones Unidas sobre el Cambio Climático, éste queda definido del siguiente modo:
”Por cambio climático se entiende un cambio de clima atribuido directa o indirectamente a la actividad humana que altera la composición de la atmósfera mundial y que se suma a la variabilidad natural del clima observada durante períodos de tiempo comparables”. Artículo 1, párrafo 2.

A partir de finales del siglo XVII en que el hombre empezó a utilizar combustibles fósiles, la combustión de petróleo, carbón y gas natural ha provocado la acumulación de dióxido de carbono. Este gas, junto con otros como el metano y los óxidos de nitrógeno, ejerce una gran influencia sobre el clima de la Tierra, provocando un aumento de la temperatura de la superficie terrestre.

La causa de este cambio climático, también conocido como calentamiento global, es el denominado efecto invernadero, y los gases que lo provocan son los llamados gases de invernadero.

Para comprender este efecto hay que tener en cuenta que:

  • Alrededor del 30% de la energía que el Sol envía a la Tierra es reflejada por las nubes y por la superficie terrestre.
  • El 70 % restante es absorbida.

La Tierra no absorbe toda la energía sino que refleja parte de ella en forma de radiaciones. Parte de la radiación infrarroja es retenida por los gases que producen el efecto invernadero y vuelve a la superficie terrestre. El resultado es que la superficie de nuestro planeta se calienta.

Este efecto natural mantiene la Tierra lo suficientemente caliente como para hacer posible la vida sobre el planeta, sin grandes fluctuaciones climáticas. Se considera que sin el efecto invernadero producido por el dióxido de carbono natural la temperatura de la Tierra sería de alrededor de 20ºC bajo cero.

 

En los últimos 100 años la Tierra ha registrado un aumento de entre 0,4 y 0,8 ºC en su temperatura promedio. Esta pequeña variación en el delicado equilibrio térmico puede llegar a tener importantes consecuencias:

  • Grandes cambios en el clima a nivel mundial, haciéndolo cada vez más impredecible, con alteraciones en las temperaturas  y en las lluvias.
  • Disminución de la producción agraria.
  • Incremento en la desertificación.
  • Descongelación de los casquetes polares y elevación del nivel del mar, causando inundaciones en las zonas costeras y continentales.

El temor a estas consecuencias ha motivado la adopción de políticas destinadas a paliar los efectos del cambio climático, y sobre todo a disminuir la producción por parte de los países industrializados de los gases de invernadero.

Entre estas iniciativas cabe destacar el Protocolo de Kyoto, firmado en 1997 en el ámbito de las Naciones Unidas, que contiene el compromiso asumido por la mayoría de los países industrializados de reducir las emisiones de algunos gases de efecto invernadero en una media de un 5% con respecto al nivel de 1990, dentro del periodo que va desde el año 2008 al 2012.

Los países participantes en la cumbre climática del 2011 de Durban en Sudáfrica, adoptaron un compromiso para negociar un nuevo tratado del clima a largo plazo y aprobaron una extensión del Protocolo de Kyoto que limita las emisiones de dióxido de carbono.

La nueva hoja de ruta para un acuerdo global propone elaborar hasta el 2015 un acuerdo vinculante del clima para limitar el calentamiento del planeta en más de dos grados, tanto entre países desarrollados como emergentes. Ello implicará que Estados Unidos, China e India,  países con grandes emisiones de CO2, adopten también un mayor compromiso.
Sin embargo este acuerdo entraría en vigencia en el 2020. Para evitar que exista un vacío legal, los negociadores acordaron extender la vigencia de Protocolo de Kyoto que vence el 31 de diciembre del 2012, para un segundo período a partir del 1 de enero del 2013, a fin de evitar un vacío legal, teniendo en cuenta que se trata del único instrumento internacional y legalmente vinculante para reducir las emisiones de CO2. 

Fuentes: http://www.amarilloverdeyazul.com/tags/papel-de-periodico/

http://www.rpp.com.pe/2011-12-12-cumbre-de-durban-extiende-protocolo-de-kyoto-noticia_430997.html

Cuestiones:

  1. ¿Cuándo empezó el problema del aumento del dióxido de carbono en la atmósfera?
  2. ¿Qué es el cambio climático?
  3. ¿Cuál es la causa del cambio climático?
  4. Cita varios gases de efecto invernadero.
  5. ¿Qué sustancias han provocado la acumulación de dióxido de carbono?
  6. ¿Es malo el efecto invernadero? ¿Por qué?
  7. ¿Qué es el Protocolo de Kyoto?
  8. ¿Cuál es su vigencia?
  9. Di varias consecuencias del aumento del efecto invernadero.
  10. ¿Que países emiten más dióxido de carbono?
  11. ¿Qué ocurrió en Durban? ¿Qué finalidad tenía?

Pasatiempos: Crucigramas y sopas de letras

Son direcciones de páginas webs de crucigramas y sopas de letras relacionadas con los contenidos de secundaria:

 

La materia y sus estados

Magnitudes y sus medidas

Ciencias en general

Etiquetas de agua mineral: la concentración

1) Aquí tienes etiquetas de diferentes aguas minerales donde puedes ver la composición química.

                



a) Indica el significado de “bicarbonatos 197” y “cloruros 3,0”. ¿En qué unidad vienen expresadas dichas cantidades?

b) Una persona con problemas de tensión tiene que controlar la cantidad de sodio en su alimentación. ¿Cuál de las tres marcas le conviene más? ¿Qué masa de sodio ingiere con un vaso de 200 mL del  agua que más le conviene?

2) En la etiqueta de Agua Sana aparece el siguiente dato con respecto a su composición química: “Fluoruros < 0,2 mg/L”. ¿Qué significa ese dato?

3) ¿Cuántos vasos de Agua de Cuevas  (1 vaso = 250 mL) debo tomar si quiero ingerir 75 mg de calcio?

4) Si bebo 2 litros al día de agua  mineral Sana (1ª etiqueta), ¿Qué cantidad de magnesio ingiero en un mes?

5) De la composición química de Agua de Cuevas, ¿qué porcentaje representa el residuo seco?

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