Felicitaciones navideñas científicas

Colección de felicitaciones que me han llegado por distintos caminos:

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La capa de ozono

No debe confundirse la Capa de Ozono con el ozono troposférico (el contaminante):

ozono

 

– Ozono troposférico: Se encuentra en la troposfera, la parte inferior de la atmósfera (que se extiende hasta los 12 km de altura). Es un contaminante secundario (es decir, se forma en la atmósfera, por reacciones entre contaminantes primarios). Se genera a partir de la reacción de otros contaminantes, los óxidos de nitrógeno y los compuestos orgánicos volátiles (emitidos por la industria y los automóviles). Al generarse por reacciones fotoquímicas, los mayores niveles de contaminación por ozono se registran en días soleados. Las concentraciones locales de ozono en las latitudes medias del hemisferio norte, se han duplicado en los últimos 100 años.

– Ozono estratosférico: Se encuentra en la estratosfera, en torno a los 20 km de altura, formando la Capa de Ozono, un delgado escudo que rodea nuestro planeta, filtrando y protegiéndonos de los rayos ultravioletas (UV) del sol.

ozono1

La Capa de Ozono, que antes nos protegía absorbiendo la radiación ultravioleta (UV) del sol, ha ido siendo destruida por causas derivadas de la actividad humana. Desde los años 70 se ha venido advirtiendo que determinados gases reaccionan con las moléculas de ozono, destruyéndolas y provocando el llamado agujero de la Capa de Ozono.  Se considera que hay “agujero” cuando la cantidad de ozono no supera las 220 unidades Dobson . Los gases que provocan la destrucción de la Capa de Ozono son:

  • CFCs – utilizados como líquidos refrigeradores en frigoríficos y aparatos de aire acondicionado, como propulsores en aerosoles y en espumas y plásticos expandidos. El 90% de los CFCs son liberados en Europa, Rusia, Japón y EE.UU. El problema añadido es que tienen un elevado tiempo de permanencia y cada molécula de cloro destruye decenas de miles de moléculas de ozono.
  • Halones – utilizados en extintores de fuego.
  • Bromuro de Metilo – usado como fumigante.
  • Óxidos de nitrógeno – emitidos por aviones supersónicos.

Afortunadamente, con el Protocolo de Montreal, firmado en 1987, ha habido una reducción en la emisión de las sustancias mencionadas.  Se cree que si todos los países cumplen con los objetivos propuestos dentro del tratado, la capa de ozono podría haberse recuperado para el año 2050. Debido al alto grado de aceptación e implementación que se ha logrado, el tratado ha sido considerado como un ejemplo excepcional de cooperación internacional. Todos los estados miembros de las Naciones Unidas han ratificado el Protocolo de Montreal, así como la Santa Sede, los estados federados de Micronesia y la Unión Europea. A pesar de ello, y debido a la larga vida de estos compuestos, habrá que esperar para que los efectos de esta reducción se hagan notar. Por ello, aunque se ha logrado reducir al mínimo posible la emisión de estas sustancias, los efectos de emisiones pasadas persistirán durante décadas.

Todo esto tiene una repercusión sobre la salud. La radiación ultravioleta (UV) solar ahora llega con más potencia a la superficie terrestre, causando diferentes afecciones. Entre ellas se encuentran:

  • Las quemaduras solares, envejecimiento prematuro de la piel y otras alteraciones cutáneas.
  • Irritación ocular, cataratas y hasta ceguera.
  • Cánceres de piel (melanoma y no melanoma).
  • Depresión del sistema inmunológico.
  • Según la OMS, cada año se diagnostican en todo el mundo cerca de 132.000 melanomas malignos, entre 2 y 3 millones de cáncer de piel y más de 2 millones de casos de ceguera debida a las cataratas.

La destrucción de la Capa de Ozono y la mayor penetración de rayos UV también implica:

  • Pérdida de fitoplancton (la base de la cadena alimentaria), lo cual podría causar la disminución de los recursos pesqueros (el 30% de la proteínas consumidas mundialmente provienen de productos del mar).
  • Daño en el crecimiento de las plantas e incluso producción de sustancias tóxicas.
  • Aumento en los niveles de ozono troposférico (puesto que se forma por reacciones fotoquímicas) y por tanto agravamiento de problemas respiratorios.
  • Contribución al Cambio Climático, puesto que los gases responsables de la destrucción de la Capa de Ozono también son gases de efecto invernadero.
  • A parte de las medidas de protección frente a los rayos del sol (como evitar la exposición en las horas centrales del día, utilizar crema con factor de protección adecuado, usar gafas de sol, etc), es fundamental mantener el compromiso de veto de las sustancias dañinas con la Capa de Ozono.

 

ozono2

Fuente:

CRUZ ROJA MADRID Oficina Auton

http://www.cruzrojamadrid.org/que_hacemos/medioambiente/salud_ambiental/el_agujero_en_la_capa_de_ozono/ _

Compuestos orgánicos más comunes

Los compuestos orgánicos están formados, fundamentalmente, por carbono e hidrógeno, aunque puedan tener  también  oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Hay compuestos orgánicos formados por moléculas pequeñas y otros por moléculas muy grandes, llamadas macromoléculas. Entre estas últimas se encuentran las proteínas, grasas, polímeros y ácidos nucleicos.
Además de las sustancias que forman parte de los seres vivos, hay muchos compuestos orgánicos que se obtienen en el laboratorio y que se llaman compuestos sintéticos. Se llama Química  Orgánica a la parte de la química que estudia los compuestos orgánicos. Entre los compuestos más comunes se encuentran:

Fórmula Nombre Características
 Combustibles  Combustibles               Combustibles
CH4 Metano Forma parte del gas natural
C3H8 Propano Combustibles domésticos. A la
presión atmosférica son gases,
pero se comercializan en bombonas a presión elevada  en las que se encuentran en estado líquido.
C4H10 Butano  Igual que el propano
 Sustancias de uso común  Sustancias de uso común        Sustancias de uso común
C8H18 Octano(isooctano) Componente fundamental de la
gasolina. El nº de octanos de la gasolina indica su proporción en isooctano.
C2H6O Alcohol etílico Se usa como desinfectante. Es
el alcohol contenido en las
bebidas alcohólicas.
C2H4O2 Ácido acético Se encuentra presente en el vinagre.
C3H6O Acetona Es un disolvente. A temperatura ambiente es líquido pero se evapora con facilidad. Se usa para quitar el esmalte de las uñas. Inflamable.
C10H20O Mentol Sustancia aromática presente en algunas plantas. Se evapora con facilidad absorbiendo calor, dando mucho olor y sensación de frescor.
C6H8O6 Vitamina C (ácido ascórbico) Sustancia presente en muchas frutas. Inflamable.
C9H8O4 Aspirina (ácido salicílico) Fármaco usado como analgésico,
antitérmico y antiinflamatorio.
No se disuelve en agua.
C3H8O3 Glicerina Alcohol que forma parte de las grasas. Se utiliza para preparar productos de perfumería y farmacia.
CH2O2 Ácido fórmico Este ácido es el que inyectan algunas especies de hormigas al morder y abejas al picar. Su nombre viene de “formica” que es hormiga en latín. De forma natural se encuentra en la miel.
C6H8O7 Ácido cítrico Sustancia presente en la mayoría de las frutas.
 Lípidos  Lípidos Lípidos
C18H34O2 Ácido oleico Presente en el aceite de oliva.
C27H46O Colesterol Se encuentra en algunos tejidos y en la sangre. Si es elevada su concentración en sangre, puede provocar problemas cardiovasculares.
Compleja Albúmina Principal proteína de la sangre. Hay en el huevo y leche.
Compleja Queratina Se encuentra en el pelo, plumas, uñas y pezuñas, a las que da dureza y resistencia. Forma cadenas muy largas que se enrollan formando fibras. En cada pelo hay muchas fibras de queratina.
 Glúcidos  Glúcidos Glúcidos
C6H12O6 Glucosa Es un azúcar simple. La mayoría de los hidratos de carbono que tomamos (pan, pasta, etc) se transforman en glucosa en nuestro organismo.
C6H12O6 Fructosa Es un azúcar simple. Se halla en las frutas y en la miel. Su poder edulcorante es mayor que el de la glucosa.
C12H22O11 Sacarosa Es el azúcar que tomamos habitualmente. Es el resultado de la unión de una molécula de glucosa y otra de fructosa.
(C6H10O6)n Celulosa/almidón Está formada por la unión de muchas moléculas de glucosa. Las de celulosa y almidón son muy parecidas. Su diferencia se encuentra en la orientación espacial de algunos átomos. Esta diferencia es la que hace que algunas personas no puedan ingerir celulosa pero si almidón.
 Ácidos nucleicos  Ácidos nucleicos Ácidos nucleicos
Muy compleja ADN (ácido desoxirribonucleico) Contiene el código genético que guía la formación de las proteínas de un organismo. Su molécula está formada por dos cadenas que se enrollan en forma de hélice. Para duplicarse, se desenrollan las cadenas y cada una sirve de modelo para que se forme otra nueva.
Muy compleja ARN (ácido ribonucleico) Su molécula es parecida a la del ADN, aunque está formado por una sola cadena. Interviene en la formación de proteínas.
 Plásticos  Plásticos Polímeros sintéticos (plásticos)
(CH2)n Polietileno Moléculas muy largas resultado de la unión de muchas moléculas pequeñas. Son plásticos que se usan para fabricar bolsas de todo tipo, tubos y pomos, tuberías para riego.
(C8H8)n Poliestireno Se obtiene de la polimerización del estireno monómero. Se usa para cascos de ciclismo, aislamiento térmico en suelos, envases de yogures, embalajes,  etc.
(C2H3Cl)n Policloruro de vinilo (PVC) Producto de la polimerización del monómero de cloruro de vinilo. Se usa para envases, ventanas, tuberías, calzados, pavimentos, recubrimientos, etc.
Compleja Nailon Polímero artificial que pertenece al grupo de las poliamidas. Fibra textil elástica y resistente. Se usa en las medias, cepillos de dientes, cremalleras, cuerdas de guitarra.

Compuestos químicos inorgánicos más comunes

Hasta el momento se conocen 118 elementos, pero la combinación entre ellos hace que el nº de compuestos sea mayor de 10 millones. Existe una clasificación de compuestos químicos atendiendo a su presencia en los seres vivos:

  1. Compuestos orgánicos: formados principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Se presentan mayoritariamente en los seres vivos.
  2. Compuestos inorgánicos: se encuentran fundamentalmente en el mundo sin vida. Están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.

 Fórmula

 Nombre  Estado físico a temperatura ambiente

 Características

H2O Agua
(Hidruros)
Líquido Es el disolvente universal y el líquido más importante de los seres vivos.
NH3 Amoníaco
(Hidruros)
Gas Olor característico. Forma parte de muchos productos de limpieza y también se utiliza para fabricar abonos.
CO2 Dióxido de carbono
(Óxidos no metálicos)
Gas Se produce en la respiración y en las combustiones. Es contaminante pero no tóxico. Responsable del efecto invernadero. Sirve para extinguir el fuego
CO Monóxido de carbono
(Óxidos no metálicos)
Gas Es tóxico: puede producir la muerte por asfixia. Se produce en las combustiones cuando hay poco oxígeno.
SO2 Dióxido de azufre
(Óxidos no metálicos)
Gas Se producen en la combustión de los compuestos de azufre (carbón, algunos derivados del petróleo). Son contaminantes. Responsables de la lluvia ácida.
SO3 Trióxido de azufre
(Óxidos no metálicos)
Gas
 NO  Monóxido de nitrógeno
(Óxidos no metálicos)
 Gas  Contaminante. Responsable lluvia ácida.
NO2 Dióxido de nitrógeno
(Óxidos no metálicos)
Gas Es venenoso. Se produce en la combustión de compuestos que contienen nitrógeno (derivados del petróleo). Es contaminante.
FeO Óxido de hierro (II)
(Óxidos metálicos)
Sólido Se forman cuando se oxida el metal hierro. Producen la herrumbre.
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
(Óxidos metálicos)
Sólido
CaO Óxido de calcio (Cal viva)(Óxidos metálicos) Sólido Producción de cal apagada. Construcción.
HCl Ácido clorhídrico Gas Lo segregamos en el estómago para hacer la digestión. Si segregamos en exceso se da la “acidez” de estómago.Disoluciones diluidas de éste ácido se venden como agua fuerte, un producto para limpiar metales.
HNO3 Ácido nítrico Líquido Se utiliza para fabricar abonos, explosivos, etc Responsable de la lluvia ácida.
H2SO4 Ácido sulfúrico Líquido denso Gran importancia como producto industrial.Principal responsable de la lluvia ácida. Se encuentra en el interior de las baterías de coches.
NaOH Hidróxido de sodio Sólido Sólidos conocidos también como sosa y potasa. Forman parte de muchos productos de limpieza como la lejía.La sosa se usa en la fabricación del jabón.
KOH Hidróxido de potasio Sólido
Ca (OH)2 Hidróxido da calcio(cal apagada) Sólido Construcción
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Sólido Sólido que se utiliza para fabricar antiácidos, sustancias que se forman cuando se sufre ardor de estómago.
NaCl Cloruro de sodio(Sal) Sólido Es el compuesto conocido como sal común. Es el condimento más empleado al cocinar.
CaCl2 Cloruro de calcio(Sal) Sólido Absorbe la humedad. Se utiliza como desecante en embalajes.
CaCO3 Carbonato de calcio (Sal) Sólido Es el compuesto que forma el mármol. Es insoluble en agua, pero lo atacan los ácidos.
NaHCO3

Bicarbonato de sodio
(Sal ácida)

Sólido Se utiliza para combatir la acidez  de estómago y también como levadura en panadería.
CuSO4 Sulfato de cobre (II)
(Sal)
Sólido Se usa como producto fitosanitario. Se rocían las vides con una disolución de sulfato de cobre para protegerlas del mildiu, un hongo que las ataca.
KNO3 Nitrato de potasio(Sal) Sólido Se emplea como abono.

Los elementos químicos más comunes

En la tabla periódica se representan todos los elementos químicos conocidos, pero no todos se distribuyen por igual en la Naturaleza. Algunos son muy abundantes en la corteza terrestre, pero apenas aparecen en los seres vivos; otros sólo se pueden obtener en el laboratorio.

A continuación se representa la proporción en masa  de los elementos químicos más abundantes en el Universo, en la corteza terrestre y en los seres vivos:

 

elementos

 

Elementos químicos para la vida: bioelementos y oligoelementos

Hay elementos imprescindibles para la vida. Se clasifican dependiendo de la proporción en la que se encuentran en los seres vivos:

Se llaman bioelementos  los elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Los más abundantes son: C, H, O, N, Ca, P, Mg, S, Na, K y Cl, y constituyen más del 99 % de estos seres.

Son oligoelementos los elementos que están en menor proporción (aproximadamente el 0,1 %) y que son indispensables para los seres vivos, como el Fe, Zn, Mn, Mg, Cu, F, I y el Co. La falta de alguno de estos oligoelementos puede provocar trastornos de la salud; por eso deben de estar presentes en nuestra dieta en la proporción adecuada. A esta cantidad que una persona sana debe ingerir por término medio cada día, para mantener un buen estado de salud  se la llama CDR, cantidad diaria recomendada. En la etiqueta de muchos envases figuran la cantidad de oligoelementos que contiene el alimento y el % de la CDR que esta cantidad representa.

CDR

Los bioelementos son:

Bioelemento

Sirve para… Su falta produce… Se halla en… CDR (mg)

 Ca

Formación huesos, coagulación sangre, funcionamiento músculos  Retraso en el crecimiento Lácteos, verduras de hoja, frutos secos

 800

 P

Procesos de transferencia de energía, forma parte de las membranas de las células Debilidad general, calambres, fatiga Lácteos, aves, plátanos, pescado, legumbres

 800

Mg Transmisión de impulsos nerviosos Debilidad. Se paraliza el crecimiento Lácteos, carne, verduras, frutos secos 300
S Forma parte de proteínas del pelo y uñas Debilidad en las uñas Huevos, carne y pescado No está establecida

 Na y K

Forma parte de los líquidos del cuerpo. Influyen en la presión sanguínea Calambres musculares, pérdida del apetito, debilidad Sal común. Presente en la mayoría de los alimentos K: 2000 Na: 500
Cl Forma parte de los líquidos del cuerpo y del jugo gástrico Calambres musculares, pérdida del apetito, Sal común

No está establecida

 

Los oligoelementos:

Oligoelemento Sirve para… Su falta produce Se halla en… CDR
Fe Producción de hemoglobina Anemia y poca resistencia a las infecciones Carnes rojas, legumbres, yema de huevo 14
 Zn Favorece el desarrollo celular Enanismo y problemas de piel Carnes, cereales integrales, legumbres 15
 Mn Activa procesos que producen energía. Ayuda a formar los huesos Falta de memoria, ruido en los oídos Té, arroz integral, frutos secos, legumbres 2-5
 F Prevención de caries y mineralización de los huesos Caries Té, pescado y agua fluorada Adolescen
tes: 1,5-25
 Cu Favorece la mayoría de las reacciones metabólicas de las células Anemia en los niños prematuros Hígado, nueces, legumbres 1,5-3
 Co Formación de glóbulos rojos, ya que forma parte de la vitamina B12 Anemia, problemas neurológicos y  de crecimiento Carne, pescado, lácteos, lentejas No está establecida
 I Buen funcionamiento del tiroides y por tanto, del metabolismo celular Bocio, debilidad generalizada, obesidad Sal yodada, marisco, algas, productos del mar 150

Vídeo: Animación sobre la esfera armilar

La esfera armilar es un instrumento usado en astronomía que sirve  para mostrar el movimiento aparente de las estrellas alrededor de la Tierra o elSol. Es un modelo de la esfera celeste. La esfera armilar fue inventada por Eratóstenes alrededor del 255 a. C. El nombre procede del latín armilla (círculo, brazalete), dado que el instrumento está construido sobre un esqueleto de círculos graduados mostrando el ecuador, la eclíptica y los meridianos y paralelos astronómicos.

Vídeo: Tránsito de Mercurio

El tránsito astronómico es un fenómeno durante el cual un astro pasa por delante de otro más grande, bloqueando en cierta medida su visión. Hay diferentes tipos de tránsitos. Entre ellos , se encuentran:

a) El  eclipse solar, en el que es la Luna la que cubre la vista del Sol.
b) Tránsitos planetarios, que son aquellos que suceden entre un planeta del sistema solar y el Sol. Desde la Tierra son visibles los de aquellos planetas que nos preceden (planetas interiores), es decir Mercurio y Venus. Estos tránsitos son de extrema importancia ya que han ayudado a calcular las dimensiones del sistema solar, entre ellas la Unidad Astronómica. El primer astrónomo que se dio cuenta de las posibilidades de estas observaciones fue Edmund Halley (1656-1742).
c) Tránsito de  satélites  sobre el disco del planeta. Por ejemplo,  los tránsitos de los satélites de Júpiter sobre el disco del planeta, o de sus sombras. Aparte de los satélites galileanos, sólo la sombra de Titán es lo suficientemente grande para ser observada sobre la superficie de Saturno por la mayoría de los telescopios.

El 9 de mayo del 2016  se pudo ver desde toda España un tránsito de Mercurio. El tránsito comenzó a las 13:12 y acabó a las 20:40. Los tránsitos de Mercurio no se pueden ver a simple vista, es necesario un telescopio para su observación, utilizando siempre un filtro solar homologado. En ese momento, el Sol , Mercurio y la Tierra se encuentran alineados, por lo que Mercurio pasará por delante del disco solar.

¿Que son los RAEE?

Dossier tipo pregunta-respuesta sobre los Residuos de Aparatos Eléctricos y Electrónicos. Pincha en la imagen inferior:

RAEEp

Dossier sobre los RAEE

Chistes espaciales y……… especiales

Los chistes científicos tampoco se libran ni del machismo ni de otras facetas de la vida susceptibles de que bromeen con ellas.

  • He aquí el caso de algunos chistes machistas con respecto al espacio:

     chiste3  chiste2

  • Un chiste mejicano  sobre el Sol y la Luna:

Estaban el Sol y la Luna en un eclipse, y el Sol comienza a molestarla diciéndole:

“Luna, eres una golfa, eres una golfa, golfa, golfa, golfa…”

Ofendida, la Luna le cuestiona:

“Por que me dices eso?”

“Porque solamente sales de noche y andas de cuarto en cuarto: de cuarto menguante a cuarto creciente, en fin, no sales de un cuarto”.

Mas ofendida aun, la Luna murmura:

“Me tengo que vengar. Que le diré? Que le diré?”

Y pasan los años y se vuelven a encontrar en un eclipse esperado y le dice la Luna al Sol:

“Oye Sol, eres un pendejo, pendejo, pendejo, pendejo, pendejo…”

“Oye, espera. Por que me dices eso?”

“Porque llevas miles de años calentando a la Tierra y nunca te la has cogido”.
  • Chistes astronomía
   chiste5
06M-agosto-2013p
03S-diciembre-2015p
15v-julio-2016mini
24X-febrero-2016minip
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chiste1
Chiste
alineacion-de-planetas
Alineación de planetas
  • Y otro chiste:

La agencia espacial española va a llevar a cabo un proyecto para el que necesita un astronauta. Inician un proceso de selección, que tras una primera tentativa tienen que declarar desierto. Desolados, los científicos están comentando lo infructuoso de la búsqueda de un candidato adecuado cuando el conserje, oriundo de Lepe, afirma tener un paisano que seguro que podría servirles. Escépticos, los científicos ignoran al pobre hombre, que continúa con sus faenas. Tras un segundo proceso de selección, los científicos continúan fracasando en su intento de conseguir el perfil adecuado. El conserje, vuelve a insistir que en Lepe, su tierra natal existe alguien que les serviría a las mil maravillas.

“Mire usted, José”, le dicen procurando no herir sus sentimientos, “es dudoso que pueda usted conocer en su tierra alguien que pueda dar el perfil que requerimos, dado el carácter agrícola de su población, pero le agradecemos su intento de colaboración”.

El pobre conserje, continúa con sus faenas y los científicos a las suyas iniciando un nuevo proceso de selección, que también resulta estéril. El conserje vuelve a insistir y los científicos, en su desesperación, consienten en realizarle las pruebas su paisano. Realizadas las pruebas, se encuentran sorprendidos porque el perfil psicológico y físico del sujeto resultan perfectamente aptos para la naturaleza de la misión. Tras un periodo de entrenamiento, lo envían a a misión. Al poco tiempo fallan los sistemas y reciben desde la nave por medio de un fax el siguiente mensaje encriptado:

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Los científicos, desconcertados, no entienden nada. Contratan diversos expertos en criptografía que tras una investigación exhaustiva se declaran incapaces de descifrar el misterioso mensaje.

A uno de los científicos se le ocurre como último intento consultar al conserje, pues quizá él supiera encontrarle algún sentido al mensaje o darles alguna pista que les permitiera iniciar otra línea de investigación para dar con su significado. Llaman al conserje, le explican la situación y le presentan el mensaje. El conserje, al ver el mensaje, se queda atónito y exclama:

“Pero si está dirigido a mí”. Todos los científicos se quedan asombrados por la afirmación. Cuando son capaces de reaccionar, le preguntan cómo puede saberlo, a lo que el conserje responde:

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  • Ilusión óptica respecto a un telescopio:
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  • Aparecido en el Diario de Cádiz el 8 de mayo del 2015 con motivo del fallecimiento del periodista Jesús Hermida. Fue este periodista el que retransmitió la llegada del hombre a la Luna.
8 mayo 2015
  • Sobre Marte

Vistazo al futurop

Marte acuosop

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26V-julio2013p

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Martep

14 marzo 16p

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  • Medio ambiente

31V-julio-2015p

16J-julio-2015p

13X-noviembre2013p

12V-septiembre-2004p

09V-agosto-2013p

MEDIO AMBIENTEp

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  • Estaciones

Otoñadosp

  •  Física

La urna de Schrodingerp

Fisica carnavalerap

Dronesp

Calculosp

atomosm

  • Clonación

17S-agosto-2013p

  • Tabla periódica

salchichonio

  • Geología

09v-septiembre-2016impacto-geologico

  • Agrocombustibles

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Etimología de los nombres de los elementos químicos

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. Un elemento es una sustancia pura que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples.

La tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su número atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

El origen de los nombres de los elementos químicos es muy variado. Estos pueden ser:

Planetas, asteroides y similares

Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes que este elemento.

Helio (He): del sol o de la corona solar. También puede provenir de la mitología griega, Helio  o Helios  (en griego antiguo Hếlios, ‘sol’) es la personificación del Sol.

Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, que a su vez proviene de la mitología romana (era el mensajero de los dioses). Su símbolo se debe a que Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.

Neptunio (Np): del planeta Neptuno.

Paladio (Pd): Fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston y su nombre se lo dio el propio Wollaston en honor del asteroide Pallas, que había sido descubierto poco antes que el elemento. También proviene de Pallas, diosa de la sabiduría.

Plutonio (Pu): del que antes era el planeta Plutón.

Selenio (Se): de Selene, nombre griego de la Luna.

Titanio (Ti): del satélite Titán del planeta Saturno. Este, a su vez proviene de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega,  gigante que evoca a los seis hijos de Urano y Gea .

Uranio (U): del planeta Urano. También divinidad de la mitología griega identificada con el cielo y que, junto con Gea (la Tierra) engendró a Crono, que posteriormente lo destronaría.

Lugares

Americio (Am): de América.

Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.

Californio (Cf) : de California.

Cobre (Cu): de la isla de Chipre. Proviene del latín cuprum.

 Darmstadtio (Ds): En honor a la ciudad alemana de Darmstadt, en donde se localiza el GSI, grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung .

Dubnio (Db): En honor del Instituto de Investigación Nuclear (Joint Institute for Nuclear Research) de Dubna (Rusia). Por otro lado los rusos, antes los soviéticos, intentaron llamarlo Nielsbohrium (Ns) y los americanos quisieron llamarlo hahnium (Ha), en honor al químico alemán Otto Hahn. Dubnio, cuyo nº atómico es 105, es ahora, en el 2015, el nombre oficial dado por la IUPAC.

Erbio (Er): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Escandio (Sc): de Scandia, nombre antiguo dado a Escandinavia.

Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.

Europio (Eu): de Europa.

Francio (Fr): de Francia.

Galio (Ga): de Gallia, que es el nombre en latín correspondiente al nombre romano de la región de  Francia llamada Galia.

Germanio (Ge): de Germania, Alemania.

Hafnio (Hf): del nombre en latín de Copenhague que es Hafnia, ciudad en la que se descubrió.

Hassio (Hs): En honor del estado alemán de Hess (en latín Hassias), en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).

Holmio (Ho): del nombre en latín de Estocolmo, que es Holmia.

Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory de Livermore, California. Elemento sintético.

Lutecio (Lu): de Lutetia, que era el nombre romano de París en el año 360.

Magnesio (Mg): de Magnesia, una comarca de la actual Grecia.

Polonio (Po): de Polonia.

Renio (Re): Rhenus (nombre latino del río Rin).

Rutenio (Ru): del Ruthenia, que es el nombre en latín de Rusia.

Terbio (Tb): también de Ytterby (Suecia).

Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.

Yterbio (Yb): de Ytterby, pueblo de Suecia.

Científicos

Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.

Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la teoría heliocéntrica.

Curio (Cm): Pierre y Marie Curie.

Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.

Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.

Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético. Elemento nº 114. Antes era Uuq, Ununcuadio. Elemento sintético.

Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.

Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.

Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.

Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.

Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.

Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.

Rutherfordio (Rf): en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear. Anteriormente llamado Kurchatovio y Unnilquadio, Unnilquadium en latín (Unq). Unnilquadium significa 104 en latín. Los soviéticos propusieron el nombre de   Kurchatovium (Ku) en honor de  Igor V. Kurchatov, mientras que los estadounidenses preferían el nombre de Rutherfordium (Rf) en honor de Ernest Rutherford.

Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).

Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.

Mitología

Niobio (Nb): Níobe, hija de Tántalo. Mitología griega.

Prometio (Pm): de Prometeo, personaje mitológico que robó el fuego a los dioses en la mitología griega.

Tantalio (Ta): de Tántalo, uno hijo de Zeus. Se convirtió en uno de los habitantes del Tártaro, la parte más profunda del Inframundo, reservada al castigo de los malvados. De la mitología griega.

Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo

Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava.

Nombres que hacen referencia a propiedades

 Actinio (Ac): de aktinos, (destello o rayo en griego).

Argón (Ar): argos, inactivo.Los gases nobles son poco reactivos.

Arsénico (As): del persa zarnikh, ‘oropimente amarillo’ o bien del griego arsenikón, ‘masculino’, oropimente amarillo (auripigmentum).

Astato (At): Del griego astatos, que significa inestable.

Bario (Ba): de barys, (pesado en griego).

Berilio (Be): de beriio, esmeralda de color verde y del latín beryllus y éste del griego béryllos.

Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.

Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.

Cesio (Cs): de caesius (color azul celeste en latín). Fue descubierto en 1860 por el químico alemán Bunsen (el inventor del mechero Bunsen), que lo llamó así porque tiene la propiedad de darle un color azul a la llama, y en latín caesius significa “cielo azul”.

Cloro (Cl): chloros (amarilio verdoso en griego).

Cromo (Cr): chroma (color en griego), debido a los distintos colores que presentan los compuestos de este elemento.

Disprosio (Dy): dysprositos (duro en griego).

Fósforo (P): del latín phósphoros, y éste del griego phosphóros, que significa portador de luz.

Hidrógeno (H): del latín hydrogenium y genus, generador de agua.

Indio (In): color índigo o añil que aparece en su espectro y cuando arde.

Iridio (Ir): del griego iris, íridos, arco iris, ya que este elemento desprende muchos colores al disolverlo en un ácido y a los colores de sus sales. En la mitología, la diosa Iris personificaba al arco iris, y por parecer que éste une la tierra y el cielo, se la consideró una mensajera divina.

Manganeso (Mn): de magnes, magnético.

Mercurio (Hg): (hydrargyrum) quiere decir “plata líquida”. Procede de hidrargirio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín hydrargyrum y de hydrargyrus, que a su vez proviene del griego hydrargyros (hydros = agua y argyros = plata).

Nitrógeno (N): generador de nitratos (nitrum).  Oro (Au): del latín aurum (aurora resplandeciente o principio brillante en latín).

Osmio (Os): osme (olor en griego).El osmio no huele, pero el tetraóxido de osmio tiene un olor muy fuerte y penetrante.

Oxígeno (O): generador de ácidos (oxys).

Platino (Pt): parecido a la plata. El platino  en estado metálico es blanquecino y parecido a la plata (aunque mucho menos maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó “platina”, lo que quiere decir más o menos “parecido a  la plata”.

Praseodimio (Pr): de las palabras griegas prasios didymos, que significan gemelo verde (πρασιος prasios= “verde”) (διδυμος didymos= “gemelo”).

Radón (Rn): Inicialmente se le denominó emanación del radio (radiactiva) o nitón, del latín nitens, brillante.

Radio (Ra): radius, (rayo en latín).

Rodio (Rh): rhodon (color rosado en griego), debido al color de sus sales.

Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso cuando a la llama se acerca a la llama.

Talio (Tl): thallos, (retoño verde en griego).

Volframio (W): del inglés wolfrahm; lobo sucio (por su poco valor) o tungsteno (que es su otro nombre), de tung sten, del sueco, piedra pesada.

Yodo (I): iodes (violeta en griego).

Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro.

Zirconio (Zr): del griego zirkon y éste del persa zargun, que significa «color de oro».

Otros

Aluminio (Al): del latín alumen. Antiguamente se usaba en forma de una sal doble llamada alumbre.

Azufre (S) del latín sulphurium.

Antimonio (Sb): viene de stibium, que a su vez procede del latím stibium. Significa banco de arena gris brillante.

Boro (B): del arabe buraq o del persa burah. Es la palabra bórax, que es el tetraborato de sodio.

Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc, que es de dónde se aisló este elemento.

Calcio (Ca) de calx, caliza. La caliza está formada por Ca2CO3.

Carbono (C): carbón. Carbo, carbonis en latín.

Cobalto (Co): cobalto proviene de cobalos, mina. Otra versión asegura que cobalto es el nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana, ya que proviene del alemán Kobalt. Era denominabo kobold en la Edad Media por los mineros.

Estaño (Sn): del latín stannum.

Flúor (F): del latín fluor, fluoris, que significa flujo, corriente que se desliza. También es la raíz del verbo fluere, que es deslizar, fluir.

Fósforo (P) de phosphoros, portador de luz , ya que el fosforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire.

Hierro (Fe): del latín ferrum, fierro.

Kriptón (Kr): del  griego kryptos, oculto, secreto.

Lantano (La): del griego lanthanein, yacer oculto.

Litio (Li): de lithos, roca.

Molibdeno (Mo): del latín molybdaena, que era un mineral que contuviera plomo y que se creía que era la galena. Esta palabra, a su vez proviene del griego Molybdos, que significa plomo.

Neodimio (Nd): de neos-dydmos, nuevo gemelo (del lantano).

Neón (Ne). nuevo (del griego neos).

Niquel (Ni): proviene del término alemán kupfernickel, que quiere decir algo así como cobre del demonio . Kupfer significa cobre y Nickel demonio.

Plata (Ag): del latín argentum. : De platus (plano en latín).El símbolo viene del latín argentum, y ésta probablemente del sánscrito arganta (ligero, blanco).

Plomo (Pb): del latín plumbum.

Potasio (K) en alemán lo tradujeron a kalium, y de ahí su símbolo K .Del árabe al-Kalia, planta de cenizas.

Protoactinio (Pa): de protos (primero) y actinium.

Silicio (Si): de silex, sílice.

Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa),  Na del latín natrium (nitrato de sodio).

Tecnecio (Tc): de technetos, artificial, porque fue uno de los primeros sintetizados.

Teluro (Te): de la raíz latina tellus,uris, tierra.

Xenon (Xe): del griego xenon, extraño, raro.

Si quieres saber más sobre la historia del descubrimiento de los elementos químicos te puedes leer el libro de Isaac Asimov:         “La búsqueda de los elementos”. Isaac Asimov.

En cuanto a las “disputas” por darle nombre a los elementos tenemos esto (pincha en la tabla para verla más grande):

Controversia2

Fuentes:
http://www.uv.es/~jaguilar/elementos/nombres.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

http://www.pliegosdeyuste.eu/n4pliegos/juanhernandez.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/Controversia_sobre_la_denominaci%C3%B3n_de_los_elementos

http://etimologias.dechile.net/

Vídeo: Monólogo de la Tabla Periódica

Vídeo que muestra el monólogo del humorista  Manu Sánchez  sobre la tabla periódica de los elementos.

Cronología de los elementos químicos

En el siguiente gráfico (pincha en él), se puede ver las banderas de los países que descubrieron cada uno de los elementos y la fecha de cuándo lo hicieron. Con muchos de ellos hay controversia sobre quién lo descubrió y cuando. Hay otros que fueron descubierto simultáneamente en dos países, en fin, que hay de todo.

Cronologia

 

Observad que el wolframio fue descubierto por España. Si quieres saber más sobre su descubrimiento pincha en el siguiente enlace:

http://cienciayfilatelia.wordpress.com/2011/04/08/bicentenario-del-descubrimiento-del-wolframio/

 

 

Fullerenos

Los fullerenos son moléculas muy estables formadas por gran cantidad de átomos. La más conocida es la formada por 60 átomos de carbono y forma alotrópica de él  que se llama fullereno (C60). Es 100 millones de veces más pequeña que un balón de fútbol, y sin embargo, ambos tienen exactamente la misma simetría y la misma  secuencia de conexiones.  De aquí viene el hecho de que  se la compara con él y que sea la mejor representación de su estructura.

.

           balon

El nombre fue debido a un  arquitecto llamado Richard Buckminster Fuller, ya que  había utilizado la forma del C60 en alguna de sus obras. Por eso también se le conoce  con el nombre de  buckminsterfullereno, o buckybola si son esféricos, y buckytubos o nanotubos si son  cilíndricos. Su forma es muy particular: cada átomo de carbono forma parte de dos hexágonos y un pentágono, estando en total formado  por 20 hexágonos y 12 pentágonos, lo que da lugar a una estructura cerrada con la simetría de un icosaedro truncado . Ninguno de los pentágonos que lo componen comparten un borde, ya que si tuvieran  una arista en común, la estructura se desestabilizaría.

fulle

El dibujo más conocido del icosaedro truncado es el que Leonardo da Vinci hizo para el libro La Divina Proporción por encargo de Luca Pacioli.

Leonardo-da-Vinci_icosaedro

cup_montrealSu diseño ha sido usado mucho en arquitectura, como ocurrió en  1967 , que se construyó una cúpula geodésica  en Montreal, con motivo de la Expo, en la que se usaba elementos hexagonales junto con algunos pentagonales.
Los  descubridores del fullereno  fueron   el británico Harold Kroto y los americanos Robert Curl y Richard Smalley, éste último  Premio Nobel de Química en 1996 por su colaboración en el descubrimiento de esta clase de compuestos. Esta molécula da el nombre a toda una serie de compuestos: los fullerenos.

Respecto a su  estructura, es tan estable, que este compuesto de carbono presenta propiedades muy aprovechables para la industria, en el campo de la nanotecnología, como la  resistencia térmica, la superconductividad,  y su fortaleza.
En cuanto a otras propiedades, los fullerenos no son muy reactivos debido a la estabilidad de los enlaces tipo grafito, y son también muy poco solubles en la mayoría de disolventes. Entre los disolventes comunes para los fullerenos se incluyen el tolueno y el disulfuro de carbono. Las disoluciones de buckminsterfullereno puro tienen un color púrpura intenso. El fullereno es la única forma alotrópica del carbono que puede ser disuelta. Los investigadores han podido aumentar su reactividad uniendo grupos activos a las superficies de los fullerenos. El buckminsterfullereno no presenta “superaromaticidad”, es decir, los electrones de los anillos hexagonales no pueden deslocalizar en la molécula entera.

C60

Rotación estructura  fullereno

Parece ser que se han encontrado furellenos en el espacio. La NASA anunció esto en julio del 2010 . Al usar el telescopio Spitzer, los investigadores han confirmado la presencia de C70 (otro furelleno) en la nebulosa planetaria Tc1. Los astrónomos creen que los fullerenos son creados en las capas exteriores de una estrella, como nuestro sol, y posteriormente son expulsadas al espacio después de la explosión de las mismas.
La manera más común de obtenerlos es hacer pasar una corriente eléctrica intensa entre dos electrodos de grafito próximos en atmósfera inerte. El arco resultante entre los dos electrodos produce un depósito de hollín del que se pueden aislar muchos fullerenos diferentes.

En cuanto a su uso en medicina, se ha estudiado como fijador de antibióticos específicos  para atacar bacterias resistentes y ciertas células cancerígenas, tales como el melanoma.

También hay que hablar de su posible toxicidad, ya que unos investigadores, en el 2004, sugirieron que la molécula es perjudicial para los organismos. Hicieron experimentos en peces y éstos sufrieron daños celulares en el tejido cerebral muy rápidamente, después de la ingestión de fullerenos en cantidades mínimas. Se produjeron también inflamaciones en el hígado y la activación de genes relacionados con la síntesis de enzimas reparadoras.

Fuentes:

http://civilgeeks.com/2011/09/08/fullereno-c60/

http://es.wikipedia.org/wiki/Fullereno

Animación sobre la lluvia ácida

Animación sobre la lluvia ácida. Pincha en la fotolluvia acida

Una disolución perjudicial: la lluvia ácida

Vemos un ejemplo de un equilibrio de solubilidad de interés práctico. Se trata de la lluvia ácida. Conocemos ya la naturaleza de la lluvia ácida. Se debe principalmente a las emisiones de SO2 a la atmósfera como consecuencia de las erupciones volcánicas, de la tostación de sulfuros metálicos y de la combustión de gas natural, carbón mineral, petróleo y derivados. La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfuroso, H2SO3, ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO.

El SO2 siguiendo varios caminos, se oxida en el aire a SO3. Más tarde, por reacción con el agua de lluvia, el SO2 y el SO3 se convierten en sus respectivos ácidos, H2SO3 y H2SO4, respectivamente.

Son conocidos los efectos de esta lluvia ácida sobre las tierras de cultivo, los bosques y la fauna de ríos y lagos. Además hay que incidir en el deterioro que produce sobre los monumentos y construcciones de piedra caliza y mármol, donde el CaCO3 es disuelto progresivamente mediante reacciones como éstas:

 CaCO3  (s)   +   H2SO4 (aq)    →   CaSO4 (s)   + H2O(l)   +  CO2(g)

 2 CaCO3   +   2 SO2(g)    +  O2(g)  →   2 CaSO4 (s)    +   2 CO2(g)

El CaSO4  producido (Kps = 2,4. 10 -5) es lo suficientemente soluble para ser, poco a poco, disuelto y arrastrado por el agua.

lluvia acida  Narbonne

Narbonne-Francia

La lluvia ácida también se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno. El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos a alta temperatura, oxidándose luego a  dióxido de nitrógeno, NO2 . Por último, el dióxido de nitrógeno reacciona con el agua dando ácido nítrico,HNO3 :

O2  +  N2    →  2 NO

O2    +  2NO    →     2NO2

3NO2   +   H2O   →  2HNO  +  NO

Algunos monumentos y construcciones han sido protegidos de este deterioro recubriéndolos de ciertas sustancias  cuya reacción produce BaCO3 (Kps = 8,1. 10 -9). Éste es tan insoluble como el CaCO3 (Kps = 8,7. 10 -9), pero cuando es atacado por el H2SO4 de la lluvia ácida forma BaSO4 (Kps = 1,1. 10 -10), un compuesto aún más insoluble que el CaCO3.

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