Electroquímica

Tema de electroquímica para 2º de bachillerato. Su contenido es:

  • Definiciones generales.
  • Diferencias entre pilas voltaicas y cuba electrolítica.
  • Notación abreviada de una pila.
  • Potencial estándar de un electrodo.
  • Serie de potenciales estándar de reducción.
  • Potencial estándar de una pila.
  • Espontaneidad de las reacciones redox.
  • Electrolisis.

Ajuste redox por el método del ión-electrón

Presentación Power Point donde se describe los pasos a seguir para ajustar una reacción redox por el método del ión electrón tanto en medio ácido como básico. Está para un nivel de 2º de bachillerato

La oxidación del hierro

Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones  entre los reactivos de forma que hacen cambiar sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de  hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimos que se ha oxidado.

La reacción global redox sería: 4 Fe  +  3 O2  =  2 Fe2O3

Aquí los elementos hierro y oxígeno tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida  perdiendo electrones  y pasando a nº de oxidación  +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.

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